2021-2022學(xué)年江西省宜春市中源中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．2.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb參考答案：C【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；C.鋅錳干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－

B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：B點(diǎn)睛：考查離子共存的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。4.在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B略5.拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B6.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯(cuò)誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中B.用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進(jìn)行分離C.用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分D.用托盤天平稱量25.20gNaCl參考答案：BA項(xiàng)，Na、K等試劑從試劑瓶中取出若有剩余要放回原試劑瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水和CCl4為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，正確；C項(xiàng)，除去酒精溶液中少量的水分，應(yīng)加入生石灰后蒸餾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，用托盤天平只能稱量25.2gNaCl，錯(cuò)誤；答案選B。8.為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是

A．Na2CO3溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液參考答案：B略9.將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，故選D．10.mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n參考答案：B試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。11.下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金屬氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮?dú)鈪⒖即鸢福篊12.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B.光線透過膠體時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略14.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極參考答案：A15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯(cuò)點(diǎn)D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是

。（2）操作②反應(yīng)時(shí)還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實(shí)驗(yàn)方案。

參考答案：（10分）（1）過濾

（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，干燥得綠礬。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是同一周期內(nèi)的四種短周期元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很活潑，A元素的原子在該周期中原子半徑最大(稀有氣體元素除外)；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2，根據(jù)以上事實(shí)填空：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；C原子的電子式為_____。(2)用電子式表示BD2的形成過程_____________________。(3)若向C的氧化物中加入D的氫化物的水溶液，則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。參考答案：

解析根據(jù)題意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B顯＋2價(jià)，由BO＋H2SO4===BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，M(BO)＝＝40g·mol－1，B的相對原子質(zhì)量＝40－16＝24，B為Mg，則A為Na，C為Al，D為Cl。18.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?/p>

（1）x=__________

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。（填升高、降低或不變）

（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）

A.混合氣體的密度不變

B.容器中的壓強(qiáng)不再變化

C.生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB參考答案：略19.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余