陜西省漢中市鋪鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測(cè)定H2O2分解的反應(yīng)速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略2.等電子體假說(shuō)認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體α—BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略3.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（

）A．N2（O2）：通過(guò)灼熱的鎂粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過(guò)濾C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】除雜的方法解析：A、氮?dú)夂脱鯕舛己玩V粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、雜質(zhì)Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過(guò)濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應(yīng)，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點(diǎn)高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過(guò)濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵。4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略5.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略6.．下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時(shí)的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C7.化學(xué)反應(yīng)中有很多反應(yīng)都體現(xiàn)了“強(qiáng)制弱”的規(guī)律：比如強(qiáng)酸制弱酸；強(qiáng)氧化性的制弱氧化性的；強(qiáng)穩(wěn)定性的制弱穩(wěn)定性的；下列所呈現(xiàn)的反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)這種規(guī)律的是：A．向硝酸銀溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性電極，電解飽和食鹽水的過(guò)程C．將過(guò)量二氧化碳通入澄清的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中參考答案：D略8.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲(chóng)吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲(chóng)的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲(chóng)可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲(chóng)腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無(wú)法斷裂碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯(cuò)誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒(méi)有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒(méi)有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。9.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其它反應(yīng)物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略10.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：答案：C11.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．還原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．還原性Fe2+＞H2S＞I﹣參考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是KI，還原產(chǎn)物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產(chǎn)物是S、還原劑是H2S、還原產(chǎn)物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I﹣，通過(guò)以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故選A．12.（2000·天津、江西卷）16.已知反應(yīng)A＋3B==2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－1參考答案：C略13.異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)D．每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)﹣CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)；D．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)﹣CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)，二者屬于溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法用溴水鑒別，故B錯(cuò)誤；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個(gè)手性碳原子，故D正確；故選D．14.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：D15.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D.NaHCO3的電離方程式：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最佳為

(填代號(hào))。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．HNO3沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為

。加入CuO的作用是

。(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)一系列操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

。(3)制備納米材料G時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用

(填寫儀器名稱)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是

。（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸

mL。（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=

（填整數(shù)）。②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為

（寫分子式）。（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為

。（5）探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響。該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/p>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁原因：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響

現(xiàn)象：

原因：

③

在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失寫出反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：（1）增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率(1分)（2）80(1分)（3）①3（2分）

②C4H6O3（2分）（4）4×10﹣9（2分）

（5）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析

取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Q小于了PbI2的Ksp③鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響

PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

18.（15分）有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：（1）A的名稱為

，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為

。（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為

、

。（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）滿足括號(hào)中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有

種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。合成路線圖示例如下：參考答案：（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反應(yīng)；（2）Cl2、光照 ；（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；（4）15；；（5）。試題分析：（1）根據(jù)A的化學(xué)式，以及合成路線，推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為甲苯，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，根據(jù)流程圖，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C的條件，反應(yīng)III發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此反應(yīng)I的條件是Cl2和光照；(3)根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；(4)②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸某酯，苯環(huán)上一個(gè)酚羥基、一個(gè)側(cè)鏈，鄰間對(duì)3種；側(cè)鏈有：、、、、5種，共15種，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）根據(jù)信息i，先發(fā)生氧化反應(yīng)，生成(CH3)2CHCOOH，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3)2CClCOOH，步驟是：。19.（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ/mol計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=

．（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）b；（2）﹣1527.6KJ/mol；（3）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；氣體的凈化和干燥．【專題】電化學(xué)專題；燃燒熱的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol①；2H