2024年廣東省深圳市翻身實驗學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl

晶體，則溶液顏色A．變淺B．變深C．變藍(lán)D．不變2、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤3、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦4、根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是A．太陽能電池的主要材料為二氧化硅B．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護C．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕D．iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池5、對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③6、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸?shù)娜芤菏茿．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液7、某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有()A．2種 B．4種C．5種 D．7種8、下列轉(zhuǎn)化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na9、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()A．CO2B．H2C．NOD．N210、Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣11、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥12、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是A．蒸餾 B．萃取 C．鹽析 D．升華13、用化學(xué)用語表示反應(yīng)CO2＋2Mg2MgO＋C中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgO的電子式：Mg2＋[]2－ D．中子數(shù)為8的碳原子：C14、下列說法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol15、下列敘述正確的是()A．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系B．烷烴分子從丙烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象C．分子式為C4H8的有機物可能存在4個C—C單鍵D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5-OH16、13153I用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數(shù)是A．131B．78C．53D．2517、用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是A．電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理18、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p619、下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:20、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑21、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少22、下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）________________

。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達(dá)到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。26、（10分）I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。27、（12分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個?；卮鹣铝袉栴}：寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數(shù)為________mol29、（10分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；向體系中加入催化劑，△H_____________；向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____；將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、A4、C5、D6、C7、B8、C9、A10、A11、A12、D13、C14、D15、C16、B