湖南省郴州市禾市中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

參考答案：B略2.FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1：4

B.1：5

C.1：6

D.1：7參考答案：B【詳解】當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。3.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項B錯誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項C錯誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項D正確；故選D?！军c睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力。4.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。5.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意規(guī)格，572g參考答案：A略6.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．ClO2在反應中是氧化產(chǎn)物B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D略7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是Ａ．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物Ｃ．堿性氧化物都能與水化合生成堿Ｄ．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B略8.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略9.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是（

）A．反應物NH4Cl所具有的能量比較低B．反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低參考答案：DA．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時,反應是吸熱反應,不一定NH4Cl所具有的能量比較低，故A錯誤；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比較低，故B錯誤；C．當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，故C錯誤；D．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，故D正確；故本題選D。10.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略11.下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是

（

）A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降B.復分解反應一定不是氧化還原反應，分解反應和化合反應一定是氧化還原反應C.氧化還原反應中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原D.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素一定被氧化了參考答案：AA、氧化還原反應的特征為化合價的變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B、復分解反應中一定沒有元素化合價的變化，該反應一定不是氧化還原反應；化合反應不一定都是氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉時，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應；分解反應有的可能是氧化還原反應，有的不是，如水的分解反應是，而碳酸鈣的分解就不是，故B錯誤；C、可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH的反應中，只有Cl元素的化合價變化，故C錯誤；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價可能升高也可能下降，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；故選A。12.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是

(

)A．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．裝置中存在化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導線中有電子流到，A錯誤；B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，B正確；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，C正確；D．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。13.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A.滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應結(jié)束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置③中，B項正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D，為了保證測量的CO2的準確性，反應結(jié)束，應繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確；答案選C。14.常溫下能用鋁制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C15.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應，根據(jù)方程式可知在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反應過程中，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移的電子是8mol,需8molFeCl2，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8。答案：1：818.用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量

，它們所含的分子數(shù)

，原子數(shù)

．參考答案：相等；不相等；相等考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)m=nM計算而質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目，結(jié)合分子含有的氧原子數(shù)目計算氧原子的物質(zhì)的量．解答：解：0.3mol的氧氣的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，含有氧原子為0.3mol×2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的質(zhì)量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，含有氧原子為0