第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二課時(shí)第一頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四【知識(shí)回顧】當(dāng)ΔH為“-”或ΔH<

0時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)ΔH為“+”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)第二頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、熱化學(xué)方程式【例1】注意：反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于25℃、101kPa,可以不注明）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)【例2】第三頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四【思考】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示什么含義和熱化學(xué)方程式的含義？（閱讀課本P4）含義：1molH2和1/2molO2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。含義：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出483.6kJ的熱量。第四頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四1、熱化學(xué)方程式：（1）定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。（2）意義：它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了其中的能量變化。

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？第五頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化第六頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義微粒個(gè)數(shù)或物質(zhì)的物質(zhì)的量。一定要整數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量?？梢允欠?jǐn)?shù)是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)否必須注明△H的正負(fù)號(hào)與單位無(wú)必須注明是否要注明溫度與壓強(qiáng)否是。250C，101KPa時(shí)可不注明意義表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化表明反應(yīng)中物質(zhì)與能量的變化和能量第七頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：

【例3】1molN2(g)與適量的H2(g)反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2KJ熱量【變式】1molC(s)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ熱量練習(xí)：課后習(xí)題3題（2）、（3）第八頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。（2）注明參加反應(yīng)物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的狀態(tài)，其中用s、l、g、aq表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。不必表明“↑”或“↓”（3）熱化學(xué)方程式中能量變化用焓變“ΔH”表示，緊跟化學(xué)方程式之后，以空格隔開(kāi)。（4）如果是放熱反應(yīng)，ΔH為“+”；如果是吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”；ΔH的單位為kJ/mol或kJ·mol

-1。第九頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四（5）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。（6）熱化學(xué)方程式的含義表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，其中ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。（即化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。）；正反應(yīng)和逆反應(yīng)（系數(shù)不變時(shí)）的ΔH的數(shù)值相等，符號(hào)相反。（7）熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。第十頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的?。?！第十一頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四

?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。問(wèn)題：閱讀P4《資料卡片》每mol反應(yīng)的焓變？第十二頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四【練習(xí)】：判斷下列熱化學(xué)方程式是否正確，并說(shuō)明原因。1、C+H2O=CO+H2

ΔH=+131.3KJ/mol

2、3、

4、C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=

+

393.5KJ/mol歸納：（四看）①物質(zhì)聚集狀態(tài)，②ΔH的正負(fù)號(hào)和單位，③ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)，④化學(xué)方程式是否正確

第十三頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四A高考怎么考？一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第十四頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四例2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第十五頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例3、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB第十六頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四三、反應(yīng)熱大小的比較例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B第十七頁(yè)，共十八頁(yè)，編輯于2023年，星期四★小結(jié)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01