廣西壯族自治區(qū)來賓市金秀中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源Ｃ．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵Ｄ．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量參考答案：答案;AC2.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A

B．反應(yīng)速率最大的是AC．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

D．金屬活動性順序是A＞B＞C參考答案：答案：C3.下列說法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B4.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：略5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（

）A．已知，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略6.在一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba、Ag，同時又測得其酸性很強。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最多參考答案：C略8.下列敘述的兩個量，一定相等的是

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目

C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：B略9.下列解釋事實的方程式正確的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－參考答案：B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式顯Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。

10.下列分類標準和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略11.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是化合物

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D略13.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C15.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：（1）步驟①發(fā)生的離子方程式

、

步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是

。（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因

（4）步驟④的離子方程式是

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及

。（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為

；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種．（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為

；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為

．（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

，層間作用力為

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

．假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）

cm．參考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）3；（3）三角錐形；sp3；（4）共價鍵；范德華力；（5）FeS；×cm

【考點】晶胞的計算．【分析】（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)目為4；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；（5）該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8×+6×=4，根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學(xué)式；該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的倍．【解答】解：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式為3d64s2；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故答案為：3；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力，故答案為：共價鍵；范德華力；（5）該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8×+6×=4，根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學(xué)式為FeS；該晶胞體積==cm3，晶胞棱長=cm，該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的倍，為×cm=×cm，故答案為：FeS；×cm．18.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H=Q(Q＜0)

完成下列填空：（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為

mol/(L?min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

。（2）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比

m/n(填">""="或"<")。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。①

該電池正極的電極反應(yīng)為

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3