江蘇省揚州市江都區(qū)大橋鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。孩伲舰冢劲跜.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)參考答案：B略2.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）

A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7參考答案：C略4.對于烴的命名正確的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷參考答案：C5.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B6.中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強酸且可與銅反應(yīng)生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，正確。故選A。7.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的燒堿

C．石墨

D．NaCl溶液參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略9.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略10.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是參考答案：AD11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ks5u②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2Oks5u④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2O

H2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略12.（2007·天津卷）12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。

13.下列說法中，錯誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質(zhì)的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發(fā)生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。14.生活中遇到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A、苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用。

B、

工業(yè)酒精不能加水而當美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會造成人的雙目失明。

C、

蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水。D、

誤食銅鹽后，立即喝雞蛋清解毒。參考答案：A略15.是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說法正確的是

A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．與互為同位素

D．與為同一種核素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機。作用都是______________________________。（2）在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生。在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根據(jù)以上反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________。（5）在分離車間進行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(寫成兩個方程式且正確，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加熱（2分）（4）4∶1（3分）

（5）過濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)吸收塔C中通人空氣的目的是

。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。(填字母)A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡

時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

(3)CDE(3分)

(4)30％(或29．9％)(3分)18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反應(yīng)達平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______

Pa；②題圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時，陽極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2＋S↓＋2e－，負極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達到化學平衡時NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達到平衡時NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移動，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時刻再次達到平衡時不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見答案）。高考考點：離子方程式的書寫、電解方程式的書寫、化學平衡的有關(guān)知識。易錯提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫為化學方程式；對電解硫化鈉溶液時陰陽極上離子的放電順序弄錯；對于第（3）題忽略再次達到平衡時NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫為一條直線。

備考提示：在電化學中書寫電極反應(yīng)式時，尤其是原電池的電極反應(yīng)式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫。關(guān)于化學方程式的計算，因涉及的方程式比較多，因此在解答時必須分析各個方程式的量的關(guān)系，通過關(guān)系式法或元素守恒法進行解答。在備考復(fù)習針對電化學除掌握必要的基礎(chǔ)知識外，應(yīng)強化訓練；針對化學計算則應(yīng)加大力度強化訓練，使學生形成良好的計算格式并培養(yǎng)學生各種計算能力。對于化學平衡是中學化學中的重難點知識之一，也是歷年高考試題的命題熱點之一。