四川省樂(lè)山市黃灣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略2.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。3.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷參考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長(zhǎng)的碳鏈六碳鏈作主鏈，接著從離支鏈最近的一端開(kāi)始對(duì)主鏈碳原子編號(hào)，最后得出名稱(chēng)是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位參考答案：B略5.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化（即溶液中無(wú)Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無(wú)法確定參考答案：C6.可以證明可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時(shí)；②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2；⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑦一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

A．全部

B．只有①③④⑤⑦⑨

C．只有③④⑤⑦

D．只有③④⑦⑨

參考答案：D7.下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物CuSO4?5H2O液態(tài)KNO3蔗糖BCaO溶液海水銅酒精C氯氣鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉

空氣Na2SO4溶液食醋

參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．CuSO4?5H2O為一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣是一種物質(zhì)組成為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下面的能源中屬于二次能源的是

（

）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油參考答案：D9.據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：D”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。10.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的還原劑．【分析】該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑，故選A．11.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C略12.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略13.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A、氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：

D、水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D14.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2OB．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓參考答案：C試題分析：A、沒(méi)有配平，應(yīng)該是Ba2+＋2OH-＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；B、大理石難溶于水應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、離子方程式正確，C正確；D、還有氫氧化鎂白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤，答案選C。15.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）。可供選用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復(fù)使用）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

，則下列裝置中應(yīng)放入的試劑分別為：B

，D

；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)裝置A的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗(yàn)SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收

（4）1∶1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克（1）溶液中一定含有

▲

離子，可能含有

▲

。（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+（4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）

（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（2分）

c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（1分）略18.(10分)按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）

(4)H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

(5)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式）

參考答案：(1)Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－(4)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等(5)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

略19.（11分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式：(1)A與E：______________________________________________________________________