江西省吉安市五斗江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.參考答案：C【分析】離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A 3.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．Na2O＋H2O===2NaOH參考答案：B略5.將wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A6.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A.NH3

B.H2O

C.O2

D.O2和NH3參考答案：CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，放出的氣體通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，水蒸氣和二氧化碳被吸收，同時(shí)生成氧氣，再通過(guò)足量濃H2SO4的洗氣瓶，氨氣被吸收，最后得到的氣體是O2，答案選C。7.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略8.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源參考答案：BA、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽(yáng)能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源（也就是一級(jí)能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取的，是二級(jí)能源。電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來(lái)取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。9.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=m/M求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)．【詳解】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯(cuò)誤；④一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯(cuò)誤。故選A。10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略11.將3molCO和2.5molH2O的混合氣體充入容積為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),5min后生成0.75mol·L-1的CO2。下列說(shuō)法正確的是()

A.CO的平均消耗速率為0.3mol·L-1·min-1B.5min后，氣體的總物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C.若單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，則體系處于平衡狀態(tài)D.平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C12.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成不同的原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連電流由d到c，a、c相連c為正極，b、d相連b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的序列為（）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca參考答案：B【分析】在原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性較弱。據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱a＞b；c、d相連電流由d到c，即d為正極，c為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱c＞d；a、c相連c為正極，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱a＞c；b、d相連b上有大量氣泡產(chǎn)生，正極上氫離子得電子生成氫氣，則金屬活動(dòng)性順序d＞b，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是acdb，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷來(lái)確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的排序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c、d的排序，要注意電流和電子的移動(dòng)方向的區(qū)別。13.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)，HCl溶液和CaCO3反應(yīng) B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng) C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng) D．BaCO3和稀H2SO4溶液反應(yīng)，BaCO3和稀HCl溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式；B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子；C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水；D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式，HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)、HCl溶液和CaCO3反應(yīng)的離子方程式分別為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)離子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正確；C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)離子方程式分別為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時(shí)生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋇，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．14.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A．C與C

B．O2和O3C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間必須滿足：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧為氧氣的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是混合物，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．，二者的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，都是戊烷的同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．15.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.08mol·(L·s)－1

B.v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C.v(C)=3.6mol·(L·min)－1

D.v(B2)=5.4mol·(L·min)－1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題．(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式

(2)①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱

②裝置B中盛放的試劑名稱為________，③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問題是________；(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)．(4)漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程式

、

。(5)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②無(wú)水硫酸銅

③氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)（4）

（5）__12.7_

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，它的分子組成可以用OxFy表示，10mLA氣體可以分解產(chǎn)生15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。⑴A的化學(xué)式為________。⑵已知A分子中的x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子