安徽省安慶市舒州中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是(

)參考答案：A氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過(guò)濾，即可分離，故選A。2.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀參考答案：B試題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子．解：A．石墨和醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，但石墨和醋酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)的氫氧化鉀和氯化鈉中都含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，且氫氧化鉀和氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)、石灰水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．3.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A4.能用H+

+OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略5.下列說(shuō)正確的是（

）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．淀粉、纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤鄰二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部參考答案：B分析：根據(jù)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)。答案選B。7.三聚氰胺固體化學(xué)式為C3N6H6,主要用作有機(jī)化工原料，動(dòng)物長(zhǎng)期攝入會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測(cè)數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1molC3N6H6含有15NA個(gè)原子B．標(biāo)況下，1molC3N6H6的體積為22.4LC．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA個(gè)N原子參考答案：B8.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個(gè)電子，S最外層有6個(gè)電子。上述事實(shí)能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B9.下列有關(guān)微粒半徑的比較，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C11.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過(guò)半透膜 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．不能透過(guò)濾紙 D．所得分散系一定是濁液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na+

B．Cl2

→

HCl

C．SO32-→SO2

D．SO2→S參考答案：A略13.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過(guò)濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀鹽酸會(huì)使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無(wú)法通過(guò)萃取分液的方法分離除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過(guò)濾得到鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為參考答案：A略15.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11A.①②

B.②③

C.④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是______________。（2）第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是____________________。（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，則需用托盤(pán)天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_(kāi)______，需要的玻璃儀器有量筒、__________________。（4）配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是__________。A．稱量時(shí)NaCl已潮解

B．天平的砝碼已銹蝕C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水

D．定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則證明BaCl2過(guò)量

(2)H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O

(3)2.9g

燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒

(4)ACD解析：(1)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，即證明BaCl2已過(guò)量；(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A．稱量時(shí)NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值大，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。點(diǎn)睛：根據(jù)c=n/V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見(jiàn)化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的電子式是。

（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：略18.有機(jī)化合物對(duì)人類的生活和社會(huì)發(fā)展具有極其重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們認(rèn)為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________（2）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫(xiě)出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應(yīng)）生成苯的化學(xué)方程式_____________________________（3）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種。（4）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：寫(xiě)出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用下列裝置來(lái)制備。完成下列填空：①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入藥品的順序是______________，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________________（答一條即可）。參考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、濃硫酸、乙酸

加熱

②振蕩

③原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等

（答案合理即可得分）試題分析:（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫；在該碳架上添加碳碳雙鍵，根據(jù)不同的添加方式可以得出相應(yīng)烯烴的數(shù)目。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制。解析：（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉，方程式為；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫，所以一溴代物有6種；在該碳架上添加碳碳雙鍵，可以得出5種相應(yīng)烯烴。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋，加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。19.(13分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)