內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市育英中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略2.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是A.當有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B.當有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：DA、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；B、該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。4.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、無法判斷參考答案：B略5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C7.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH)a溶液恰好完全反

應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）參考答案：D略8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應X+2Y=2Q+R中，當0.8gX與Y完全反應后，生成2.2gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略9.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C10.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是(

)：①家用鋁鍋

②盛濃硝酸的容器

③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料⑦工業(yè)上做熱交換器A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦參考答案：C①家用鋁鍋與導熱性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；②盛濃硝酸的容器，發(fā)生鈍化，體現(xiàn)化學性質(zhì)；③制導線與導電性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；④焊接鋼軌，發(fā)生鋁熱反應，體現(xiàn)化學性質(zhì)；⑤包裝鋁箔，與延展性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料，與其密度、熔點有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；⑦工業(yè)上做熱交換器與導熱性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的有①③⑤⑥⑦，故選C。點睛：本題考查Al的性質(zhì)，為高頻考點，把握物理性質(zhì)的判斷及常見的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。不需要發(fā)生化學變化體現(xiàn)的性質(zhì)，為物理性質(zhì)，如密度、延展性、熔沸點、導電、導熱性等。11.碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明顯促進碘的溶解的是A．滴加KI溶液

B．滴加NaOH溶液

C．滴加酒精

D．滴加NaCl溶液參考答案：D12.下列屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．乙烯通入溴水中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略14.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列敘述正確的是（

）A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低參考答案：CA．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。點睛：明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。

15.下列各組物質(zhì)或微?；瘜W性質(zhì)幾乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O參考答案：B分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)，因此兩者的化學性質(zhì)不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)，因此同素異形體的化學性質(zhì)是不同的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體

②液態(tài)氯化氫

③水銀

④蔗糖

⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液

填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

；參考答案：略18.（11分）已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應條件及生成物已略去）。（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的

性。（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：

（3）若將E和I同時通人一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式為

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。（4）A與E也可發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式

（5）在A→D的反應中，若生成了24gD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

個。參考答案：(11分)(方程式2分,其余1分)

（1）強氧化

（2）FeS+2H+==Fe2++H2S↑

（3）瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴

2H2S+SO2==3S+2H2O

2：1（4