山東省濰坊市望留中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是A.Na＋、K＋、MnO4－、NO3－

B.ClO－、I－、NH4＋、Ba2＋C.Na＋、AlO2－、K＋、HCO3－

D.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－參考答案：A四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時(shí)電荷守恒，A項(xiàng)正確；ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlO2－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子的濃度均相等時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略3.用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（

）

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84g

C．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH－一4e－=2H2O+O2↑參考答案：B略4.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取a.00mL液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：溶液的配制．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①醋酸為弱酸，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏?。虎茉谟脴?biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。獯穑航猓孩俅姿釣槿跛?，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏?。虎拊谟脴?biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．5.下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變，如原電池實(shí)現(xiàn)了電能，核裂變實(shí)現(xiàn)了熱能。B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團(tuán)，此類(lèi)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能夠獨(dú)立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)D．STS研究科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)三者之間的復(fù)雜關(guān)系，研究科學(xué)、技術(shù)對(duì)社會(huì)產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)?！暗吞忌睢?、“綠色經(jīng)濟(jì)”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略6.歐洲核子研究中心（CERN）的科學(xué)家成功制造出多個(gè)反氫原子，首次成功地使其存在了“較長(zhǎng)時(shí)間”——約0．17秒。你認(rèn)為下列說(shuō)法不對(duì)的是A.理論測(cè)算500克反物質(zhì)能量超過(guò)氫彈B.反氫原子由一個(gè)正電子和一個(gè)負(fù)質(zhì)子組成C.反氫原子由一個(gè)正電子和一個(gè)質(zhì)子組成D.反氫原子與氫原子相遇將湮滅參考答案：C7.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 并列關(guān)系

交叉關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯(cuò)誤.?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。8.把11.5g鈉投入m1g過(guò)量水中得到ag溶液，把12g鎂投入m2g過(guò)量鹽酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的質(zhì)量關(guān)系是A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)＝b

D．不確定參考答案：C略9.下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

（

）A.FeS

?B.Al2S3

C.

FeCl2

D.Fe3O4參考答案：C略10.酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖K4－29－1，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是()。K4－29－1A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色CHOOHOCO參考答案：B略11.．下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

（

）

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略14.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略15.氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：

。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN—能促進(jìn)水的電離C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN－1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫(xiě)離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．參考答案：（1）稱量時(shí)需要天平、鑰匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；（4）因?yàn)槌恋碇泻蠧l﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚀鸢笧椋赫_；FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。⑵請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過(guò)程

。⑶非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是____________（寫(xiě)化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為

。⑷Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：Fe+2ZG

2Z+FeG2放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________：充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）NaH（略）；

（3）H2S，V形（或角形）（4）Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）（5）Fe2++2e-－＝Fe

鈉

略18.下圖表示的是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L-1，假定該濃度為飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度）。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是

。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH

（填選項(xiàng)）。

A．＜1

B．4左右

C．＞6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，

（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是

。（4）25℃下Ksp[Cu(OH)2]＝

。（5）要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24

為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜