2022年上海嘉定區(qū)南苑中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略2.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略3.下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（）A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)B．1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C．乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOC﹣COOH）D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，增長了碳鏈；B.1，3﹣丁二烯加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯，碳碳雙鍵位置發(fā)生改變；C．乙二醇被氧化為乙二酸，碳架結(jié)構(gòu)不變；D．乙苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳原子數(shù)目減少．【解答】解：A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個(gè)數(shù)變?yōu)?，故A錯(cuò)誤；B．聚1，3﹣丁二烯中碳碳雙鍵位于23號(hào)碳之間，碳碳雙鍵位置改變，故B錯(cuò)誤；C．乙二醇被氧化為乙二酸，碳的個(gè)數(shù)和相對(duì)位置均未變化，故C正確；D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯(cuò)誤，故選C．4.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、參考答案：B5.

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失參考答案：B略6.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略7.制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C略8.一定條件下的某密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說法正確的是（）A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)B．升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)變小D．向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的△H不變參考答案：D解：A、使用催化劑平衡不動(dòng)，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向進(jìn)行，平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，x轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、加入Z達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)焓變和一定化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的量有關(guān)，是一確定的數(shù)值，故加入Y不影響焓變，故D正確；故選D．9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na＋和Cl－。

A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略10.在120

℃時(shí),兩種氣態(tài)烴的混合物2.0

L,完全燃燒生成4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2,下列對(duì)混合氣體成分的判斷正確的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4參考答案：C兩種氣態(tài)烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣態(tài)烴平均分子式為C1.5H4。因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，另一種有機(jī)物為乙烯、丙炔等，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，把握燃燒反應(yīng)中原子守恒、體積與物質(zhì)的量關(guān)系、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值的應(yīng)用。11.下列說法正確的是

(

)A、在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大參考答案：C略12.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略13.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．乙烯、乙炔

B．苯、己烷

C．苯、甲苯

D．己烷、環(huán)己烷參考答案：C略14.生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐作用的是（）A．健身器材刷油漆B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊D．地下鋼鐵管道連接鎂塊參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕．解答：解：A、健身器材刷油漆為外加防護(hù)膜的保護(hù)法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故A不選；B、衣架和電線的外面包上一層塑料層為外加防護(hù)膜的保護(hù)法，可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故B不選；C、在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊，鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故C選；D、地下鋼鐵管道連接鎂塊，金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以能起到防腐作用，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，注意從能否形成原電池的角度去思考金屬能否發(fā)生電化學(xué)腐蝕．15.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺(tái)等支持儀器已略去，請(qǐng)回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯(cuò)誤，指出這兩處錯(cuò)誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：

；

基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17..有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式

為

和

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C5H10O（答案合理給分）……………………1分（2）溴原子

…………1分（3）a、b

…………2分（4）I：

…………2分II：…………2分

略18.（10分）現(xiàn)有由Cu2+、Cl—、Na+、SO兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

（1）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液的濃度增大，應(yīng)以_________為陽極電解_________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）要使電解過程中溶液的濃度改變，而溶劑的質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極電解________________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）要使反應(yīng)：得以進(jìn)行而不發(fā)生其他反應(yīng)，可選用______________為陽極電解______________或_____________溶液。參考答案：（1）鉑電板

（2）

（3）銅電極

略19.A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒．回答：（1）寫出五種微粒的符號(hào)：A、B、C、D、E．（2）C的同位素名稱：C2．（3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為

．參考答案：（1）F；Na；H；N；OH﹣；（2）