浙江省衢州市柯城區(qū)興華中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。2.節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務(wù)之急。下列方案中，你認為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車 D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是

（

）

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性

B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，所以可以通過控制溶液pH的方法分離氨基酸

C．向一定體積的稀硝酸中加入過量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略4.化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工C．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：B5.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2參考答案：C略6.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項屬于加成反應(yīng)；C項為取代反應(yīng)；D項屬消去反應(yīng)。7.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D．共價化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學術(shù)不正確的是

A由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gh2,則電路中通過的電子0.2NA

B在標準狀況下，11.2LON與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA

C1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D標準狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D9.下列說法正確的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D．因為Na2O的水溶液能導電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉電離出自由離子而導電，不是其本身電離出自由離子而導電，故Na2O是電解質(zhì)，與Na2O的水溶液能導電無邏輯關(guān)系，故D錯誤．故選A．10.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．A電源的負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液的pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L時有0.1molCr2O72﹣被還原參考答案：BD解析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol，故D正確；故選BD．11.有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機物X是一種芳香烴

B．有機物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機物X可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略12.為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤；B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤；C、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確；D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。13.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略14.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：

B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：

參考答案：D解析：一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。15.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）__________．參考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．解答：解：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．點評：本題屬于氧化還原反應(yīng)探究實驗，需具備一定的實驗能力和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________Ⅱ．某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）A．濃硫酸

B．NaOH溶液

C．水

D．四氯化碳（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c．滴定終點時仰視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。參考答案：Ⅰ.分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解;再分別滴加酚酞試液,變紅的為NaNO2

Ⅱ．（1）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C

（3）①bc

②6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

③69%試題分析：Ⅰ.根據(jù)NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性分析；Ⅱ.裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過裝置D中的干燥劑吸收水蒸氣，通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，據(jù)此分析解答。解析：Ⅰ.酸越弱相應(yīng)酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2；Ⅱ.（1）可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；通過裝置C中的水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入與過氧化鈉反應(yīng)，所以C中的藥品是水，答案選C；（3）①a．錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）不變，a錯誤；b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）偏大，b正確；c．滴定終點時仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）偏大，c正確；答案選bc；②該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×5/2=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×100mL/25mL=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)1.38g/2g×100%=69.0%.【點睛】：注意掌握綜合實驗設(shè)計題的解題思路：（1）明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。18.（2007·上海卷）29.以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

反應(yīng)④

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③

反應(yīng)⑥

（3）反應(yīng)②③的目的是：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是

（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是

。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式