2022年四川省廣元市八二一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是()A．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)

D．可逆反應(yīng)參考答案：B解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因?yàn)?98kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。2.下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故D正確；故選D．3.2g銅與過(guò)量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol參考答案：B4.短周期元素X和Y可組成化合物XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為①a+4

②a一8

③a+2

④a一6

⑤a一14

A．①②③

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略5.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷6.1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率參考答案：A分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B．有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過(guò)了100℃。7.將氫氣通過(guò)10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計(jì)算正確的是（

）A.有1.6克水生成有

B.8.4克銅生成

C.有80%的氧化銅被還原

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2克參考答案：C略8.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D略10.我國(guó)成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒，標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說(shuō)法正確的（

）A．133Cs的核電荷數(shù)為133

B．133Cs和137Cs互為同位素C．133Cs原子核外有78個(gè)電子

D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩參考答案：B略11.下列敘述中正確的是

A．分子式為C3H6和C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C．淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構(gòu)體

D．分子式為C2H6和C5H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物參考答案：略12.當(dāng)今世界，環(huán)境問(wèn)題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識(shí)。下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①道入適量的空氣②提高燃料的著火點(diǎn)③降低燃料的著火點(diǎn)④將煤氣化處理⑤將液體燃料霧化⑥將固體燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥參考答案：A略13.下列甲組、乙組中的兩種試劑常溫下分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（）

甲組乙組A稀硫酸和銅濃氨水和SO2B濃鹽酸和二氧化錳BaCl2溶液和SO2C冷的濃硝酸和鋁NaOH溶液和Cl2D濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）水和氨氣參考答案：D略14.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以硝酸只體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中部分硝酸得電子化合價(jià)降低，部分硝酸化合價(jià)不變，所以硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，故B正確；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導(dǎo)管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時(shí)，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式

，在該反應(yīng)中鐵

．（填編號(hào)）A、是氧化劑

B、是還原劑

C、被氧化

D、表現(xiàn)還原性．參考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)變化判斷鐵的性質(zhì)．【解答】解：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，故選B；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．18.（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為

。②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子