山東省濟(jì)南市濟(jì)寧市聯(lián)辦高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C2.某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是2∶1，則在分解過程中金屬元素的化合價是（

）A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）。A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為CH2O參考答案：B略4.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略5.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A解析：A、溶液無色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、溶液無色，在酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C、溶液無色，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D、Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選A．6.旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略7.下列說法正確的是A．水的離子積通常用Kw來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3參考答案：D略8.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（

）A．鈉在常溫下就容易被氧化

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃參考答案：B略9.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵參考答案：C略10.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略11.下列離子方程式中不正確的是(

)

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略12.下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一，下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

（

）A．溴水中通入乙烯后，顏色褪去，說明乙烯表現(xiàn)了漂白性B．FeCl3溶液中加入銅粉，不能發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殂~的金屬性弱C．將鋅片加入到相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：答案：C14.如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會變質(zhì)的是A．過氧化鈉

B．氯化鈉

C．漂白粉

D．新制氯水參考答案：B略15.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性參考答案：C二氧化硫中的硫?yàn)?4價，濃硫酸中的硫?yàn)?6價，二者之間不能反應(yīng)，故濃硫酸可干燥SO2氣體，A項(xiàng)錯誤；用來制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，B項(xiàng)錯誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當(dāng)于稀硝酸，故可溶解金屬Cu，C項(xiàng)正確；氯氣本身無漂白性，D項(xiàng)錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有

。參考答案：⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

⑵①稀鹽酸、BaCl2溶液⑶①Fe3+與SO32－同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)

②Fe(OH)3（膠體）+3SCN－

=

Fe(SCN)3+3OH－

⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒有還原性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是

態(tài)（填“氣、液、固”）。把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為

（用NA表示）。（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金，剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的化學(xué)式是

____________。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6mol·L-1的200ml的硫酸溶液中，需加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積

mL至沉淀質(zhì)量最大，如整個過程中有0.5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是

____________________________________________________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合右圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

。參考答案：（1）液（1分）

0.2NA

（2）Mg3N2（1分）

1440

50%（3）①銅鋅合金可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

②Al、Ni18.如下圖，化合物A只含兩種元素，其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素，且A中兩元素，的質(zhì)量比為9：l6?；衔颕常溫下為液態(tài)，A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C。已知J、K為非金屬單質(zhì)，C為白色膠狀沉淀。B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色；H和L為常見化工產(chǎn)品。H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）。試回答下列問題：

（1）寫出A、M韻化學(xué)式：

。

（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

。

（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：19.（12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：