四川省南充市岳池中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。2.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略4.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略5.下列化學(xué)用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：參考答案：D略6.下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。7.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對(duì)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.25℃時(shí),pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無法計(jì)算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),因氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D.甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無法計(jì)算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數(shù)目一定大于1來NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為10[來NAC．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3來NA參考答案：B略11.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A12.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略13.．可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電過程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體參考答案：B【解析】A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。

15.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z.W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項(xiàng)A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產(chǎn)生二氧化氮，選項(xiàng)C不正確；D.Z.W的單質(zhì)鈉、鋁分別與Q的單質(zhì)氯氣化合后的產(chǎn)物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/p>

（填儀器接口的字母）．（2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，因此在制取超氧化鉀時(shí)，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實(shí)驗(yàn)裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序?yàn)閘→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價(jià)部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)以及相關(guān)的計(jì)算，注意常見的實(shí)驗(yàn)方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：18.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：