四川省雅安市滎經(jīng)中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣，下列說法正確的是

(

)A．同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比為a：2bB．同溫、同壓下，若a=b，則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1C．體積相同時，氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略2.下列離子檢驗的方法不正確的是（

）A.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子參考答案：A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A。3.下列關(guān)于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是（

）A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱參考答案：DA項，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項，在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，應(yīng)停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補加沸石或碎瓷片，不能立即補加，錯誤；C項，分液時，放出分液漏斗下層液體后，應(yīng)從上口傾倒出上層液體，錯誤；D項，制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。4.下列檢驗Cl﹣的方法正確的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣參考答案：D解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl﹣，故A錯誤；B．先滴加鹽酸，引入Cl﹣，不能說明該溶液中有Cl﹣，故B錯誤；C．加入鹽酸，不能排除Cl﹣的干擾，故C錯誤；D．因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl﹣，故D正確。

5.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（

）A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol參考答案：B略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。7.下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是(

)A.分液漏斗

B.普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D.試管參考答案：D試題分析：A．分液漏斗不能加熱，故A錯誤；B．普通漏斗不能加熱，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．試管可以用于直接加熱，故D正確；故選D。【名師點晴】了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵；(1)能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。①試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時液體體積不超過試管容積的，給固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜。②蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗。③坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底、平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。(3)不能加熱的儀器：容量瓶、量筒、廣口瓶、細口瓶、漏斗、溫度計、滴瓶等。8.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6ｇ，若其中水的質(zhì)量為10.8ｇ，則CO的質(zhì)量為（）A．1.4ｇ

B．2.2ｇ

C．4.4ｇ

D．2.2~4.4ｇ參考答案：A略9.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5參考答案：B解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+11，故A有可能；B、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為B；C、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故D有可能；故選B．10.拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量叫做化學鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B11.下列排列順序不正確的是

A．非金屬性：F>Cl>S

B．熔點：SiO2＞KCl＞I2

C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O

D．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3參考答案：C同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故A正確；B中三者依次為原子晶體、離子晶體、分子晶體，融化時依次破壞共價鍵、離子鍵、分子間作用力，而三種作用力依次減弱，故熔點依次降低，B正確；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，C錯誤；同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；12.優(yōu)質(zhì)食用油不應(yīng)有的特征是

A.無懸浮物

B.沒有沉淀物

C.清晰透明

D.油色發(fā)暗參考答案：D13.15g物質(zhì)A和10.5g物質(zhì)B完全反應(yīng)，生成7.2g物質(zhì)C、1.8g物質(zhì)D和標準狀況下6.72L的氣態(tài)物質(zhì)E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是

A.16.5g/mol

B.85g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol

參考答案：C略14.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（

）A．不同的化學反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應(yīng)的限度C．可以通過改變某反應(yīng)物的量來改變反應(yīng)的限度D．當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正，逆反應(yīng)速率便停止.參考答案：D略15.下列各組原子序數(shù)表示的元素原子最外層電子數(shù)最多的是

(

)A．17

B．11

C．8

D．6參考答案：AA、17號元素Cl最外層7個電子，B、11號元素Na最外層1個電子，C、8號元素O最外層6個電子，D、6號元素C最外層4個電子，所以最外層電子數(shù)最多的是Cl。正確答案A。【點睛】本題主要考查核外電子排布。應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便找到各原子最外層電子排布數(shù)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12’)實驗室欲配制0.5mol·L-1的NaCl溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是，（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序是

。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A．稱量時NaCl已潮解()B．定容搖勻時，液面下降又加水()C．定容時俯視刻度線()參考答案：（1）①④⑤⑥

玻璃棒，藥匙

（2）②①③⑤⑥⑦④

（3）A（偏低）

B（偏低）

C（偏低）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出