鐵的化合物Fe2O3FeO鐵的氧化物Fe3O4一、鐵的氧化物

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名----------鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色粉末色態(tài)黑色晶體鐵的化合價+3+2+2+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)FeO+HClFeCl2+H2OFe2O3+HClFeCl3+H2OFe3O4+HClFeCl3+FeCl2+H2OFeCl3溶液NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3

紅褐色二、制備Fe(OH)3、Fe(OH)2Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

白色

==紅褐色制備Fe(OH)2鐵的氫氧化物

Fe(OH)2易被氧化，制備Fe(OH)2時需注意問題有哪些？滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下Fe2+必須是新制的并放入鐵粉以防氧化煤油FeSO4溶液NaOH溶液Fe(OH)2

Fe(OH)3色態(tài)溶解性與強酸的反應(yīng)不穩(wěn)定性白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：白色-灰綠色-紅褐色Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3FeCl2顏色黃色淺綠色加堿現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀現(xiàn)象：紅褐色沉淀加KSCN現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色無明顯現(xiàn)象（一）Fe2+和Fe3+離子的檢驗（1）（2）（3）轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽（二）Fe2+和Fe3+離子的轉(zhuǎn)化②FeSO4溶液①FeCl3溶液Fe粉H2O2KSCNKSCN無色血紅色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+

=2Fe3++2H2O實驗②FeSO4溶液①FeCl3溶液KI溶液KMnO4溶液思考:

還有哪些物質(zhì)能還原Fe3+或能氧化Fe2+?黃色藍色棕黃色？淀粉I2紫紅色褪去5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2

鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽1.

Fe2+→Fe3+氧化劑：02Cl2HNO3MnO4-(H+)2.

Fe3+→Fe2+還原劑：ZnFeCuI-S2-

等

FeFe3+Fe2+思考：用已學(xué)習(xí)的知識，選擇具體的物質(zhì)，填圖。（Cl2、Br2、稀HNO3

熱濃H2SO4、KMnO4）強氧化劑弱氧化劑（I2、S、H+、Cu2+）強氧化劑（O2

、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）還原劑(Zn、Fe、Cu、SO2、H2、H2S、S2-、I-)還原劑還原劑鐵三角

電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。①請寫出離子方程式。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環(huán)利用？2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-練習(xí)題謝謝?、貴eCl3溶液KSCN溶液溶液呈血紅色