湖南省長(zhǎng)沙市干杉中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．含有三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：B略2.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（II）所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（

）A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

[來(lái)源:Zxxk.Com]B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略3.嗎丁啉是一種常見(jiàn)的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C22H25ClN5O2

B．該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應(yīng)C．該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)參考答案：AC4.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液

B、Ba（OH）2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略6.已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.不能確定

D.一定小于92.0kJ參考答案：D略7.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D8.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略9.等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)參考答案：C10.下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是(

)A、NH3，O2，HCl

B、NO，NO2，O2

C、N2，H2，HCl

D、H2，N2，NH3參考答案：C略11.根據(jù)反應(yīng)：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1。計(jì)算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ/mol

B．＋259.7kJ/mol

C．－259.7kJ/mol

D．－519.4kJ/mol參考答案：C略12.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/mol

B.+1220kJ/molC.-1220kJ/mol

D.+1780kJ/mol參考答案：C略13.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對(duì)于肯定的題設(shè)解答非常有效．14.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42―，可選用的化學(xué)試劑依次為A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)參考答案：C試題分析：要檢驗(yàn)硫酸根離子，則需要排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有硫酸根的試劑是鹽酸和氯化鋇，答案選C.15.下列實(shí)驗(yàn)中需使用溫度計(jì)的有

A

苯與溴的取代反應(yīng)

B

苯的硝化反應(yīng)

C乙醛的銀鏡反應(yīng)D

乙酸乙酯的制取

E

石油的分餾參考答案：BE二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.⑴．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是___________。（用a、b、c表示，）⑵取10mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導(dǎo)電性質(zhì)

（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）；另取10mL的該溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。⑶在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH3COO-濃度增大而H+濃度減小的物質(zhì)是

。A、燒堿固體

B、銅

C、冰醋酸

D、醋酸鈉固體

E、氧化鎂

F、水參考答案：（1）C＞a=bab（2）增加減?。?）ADE略18.已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：1-丙醇：

2-丙醇：上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說(shuō)明原因：______________________________________________________________________________參考答案：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說(shuō)明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。19.（16分）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是

（寫(xiě)化學(xué)式），原因是

．（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫(xiě)化學(xué)式）．（4）寫(xiě)出Y、W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，（1）X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，是鈉元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族；氧的基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p4，所以核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：三；ⅠA；2；（2）X、Z形成的化合物是氯化鈉和Y、W形成的化合物是二氧化硅，氯化鈉是離子晶體而二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)高，故答案為：SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，與溴元素同主族，穩(wěn)定性HCl大于HBr，