山東省濟(jì)南市甸柳第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是A、NaOH

B、Na2SO4

C、Na2CO3

D、K2CO3參考答案：B略2.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D3.水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g參考答案：D4.下列物質(zhì)是純凈物的是()A.玻璃

B.水泥

C.純堿

D.水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案C。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－參考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A錯(cuò)誤；Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯(cuò)誤；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正確。6.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C7.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫(xiě)出電解池電極反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E（nl）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB9.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是

（

）A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：C略10.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．11.下列說(shuō)法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略12.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）A．SO3的質(zhì)量保持不變

B．SO2的百分含量保持不變C．SO2和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2參考答案：D13.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450

甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫(xiě)？

乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-===Al3+②甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的品種有關(guān)。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③參考答案：A14.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B.得到8.51g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為230mLC.NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%D.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.23mol參考答案：D【詳解】A、銅鎂合金溶于硝酸時(shí)，硝酸得到電子變?yōu)镹O2和N2O4的混合氣體，得到的電子數(shù)與金屬失去的電子數(shù)目相等，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)==0.23mol,假設(shè)在4.6g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)電子守恒可得2x+2y=0.23mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶3，選項(xiàng)A正確；B、由選項(xiàng)A可知，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體，NO2和N2O4的混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)是93%，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反應(yīng)中起氧化劑的作用，最后反應(yīng)生成NO2和N2O4的混合氣體，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的總物質(zhì)的量為0.46mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。15.下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類(lèi)相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開(kāi)______________(填裝置字母代號(hào))。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補(bǔ)加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒(méi)有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會(huì)殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過(guò)量，然后采用過(guò)濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒(méi)有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時(shí)應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項(xiàng)b正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過(guò)濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8’)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比

，原子個(gè)數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

參考答案：

1:1

1:22

2;3

1;22略18.已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略19.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的