關(guān)于高三化學必背知識點總結(jié)每一發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。擁有知識改變命運，擁有理想改變態(tài)度。為了高三化學必背知識點總結(jié)1、最簡式相同的有機物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環(huán)烷烴3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)2、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱6.酯類的水解：無機酸或堿催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應(yīng)9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)(一)有機1.醇(+K、Mg、Al);2.有機羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;(二)無機1.水及水溶液;2.無機酸(弱氧化性酸);3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。高三化學易錯知識點易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系易錯分析：在復習原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，對象而出現(xiàn)錯誤。易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的概念的內(nèi)涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法易錯分析：復習物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式中間，而不是氯原子在中間。易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2)化學計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3)一般省略化學反應(yīng)條件。(4)化學計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分數(shù)。易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。易錯點11圖像與題目脫離易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學式。易錯點14機械類比元素性質(zhì)易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導致推斷元素錯誤易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;(4)積累一些教材中不常見的化學反應(yīng)。易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改生變化，則化學平衡不發(fā)生移動。易錯點18化學反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導。易錯點20不清楚電解原理，導致產(chǎn)物成分判斷錯誤易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。氫氧根離子的濃度關(guān)系，導致產(chǎn)物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。高三化學提分技巧關(guān)系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例(數(shù)量)關(guān)