九年級全一冊第四單元第二節(jié)

金屬的化學性質(zhì)第四單元金屬金屬的化學性質(zhì)斑鳩店鎮(zhèn)中學李萌1.紫紅色金屬單質(zhì)：（）

黃色金屬單質(zhì)：（）

黑色金屬單質(zhì)粉末：（）2.常用鋁作為高壓輸電線的原因：3.金屬材料包括純金屬和（），它在人類歷史上出現(xiàn)順序為（），它具有哪些優(yōu)點？4.在工業(yè)煉鐵實驗探究中，選用（）色氧化鐵粉末的目的（），用（）加熱。5.檢查裝置（）后，加熱前，先通入（）。那么通一段時間后，如何確定點燃酒精噴燈的時間？銅金鐵粉密度小，儲量高，導電性較好合金銅合金、鐵合金、鋁合金熔點低、強度高、耐腐蝕紅增大反應物的接觸面積，使反應充分酒精噴燈氣密性一氧化碳從裝置末端收集一試管一氧化碳，檢驗純度。上節(jié)回顧

學習目標

1.熟練掌握常見金屬和氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象及化學方程式的書寫。

2.運用金屬活動性順序解決實際問題，學會由給定的實驗現(xiàn)象、坐標圖像判斷相關金屬的活動性。第四單元金屬自主復習

復習課本P91—P94

掌握1.金屬的化學性質(zhì)有哪些？說明現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式？指出基本反應類型？

2.金屬活動性順序及意義？3.金屬與酸反應生成H2的曲線及金屬與鹽溶液反應的規(guī)律？第四單元金屬考點1┃金屬的化學性質(zhì)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu化合反應置換反應置換反應重點突破

放熱反應考點1┃金屬的化學性質(zhì)

1.鋁比鐵更易與氧氣反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？2.為什么鐵絲在空氣中不能燃燒而在純氧中卻劇烈燃燒？交流討論

金屬與酸反應生成H2的曲線

鎂

鐵

鋅

鋁

鎂

鋅

①線的陡緩取決于反應的快慢(即金屬活動性越強線越__);②線的高低取決于氫氣的多少（生成的氫氣越多線越___）。等質(zhì)量的金屬與足量酸反應，金屬的相對原子質(zhì)量_____，生成氫氣的質(zhì)量越大。（金屬在生成物中化合價相同）考點1┃金屬的化學性質(zhì)越小陡高金屬與酸反應生成H2的曲線

鎂

鐵

鋅

鋁

鎂

鋅

足量

完全反應

酸溶液質(zhì)量,質(zhì)量分數(shù)相同

足量金屬與等量酸反應，則生成氫氣的質(zhì)量____?？键c1┃金屬的化學性質(zhì)相同【例1】相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是

(

)A.金屬的活潑性N>MB.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量N>MD.兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C其后AgMgAlZnCuHg越強氫前面氫靠前考點2┃金屬活動性順序重點突破

例:有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，若將XZ投入稀硫酸中，X表面有氣泡析出，Z無變化。則XYZ三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>YB如何比較三種金屬的活潑性？考點2┃金屬活動性順序1.單質(zhì)鐵與鹽溶液反應常顯_____價。亞鐵離子在水溶液中呈________。2.鹽溶液與多種金屬混合時，__________金屬先于鹽溶液反應。3.金屬與多種鹽溶液混合時，金屬先與___________________________反應?？键c2┃金屬活動性順序最活潑的最不活潑金屬的鹽溶液觸雷警示

+2淺綠色1.將足量金屬鐵放入硝酸銅和硝酸銀的溶液，如何發(fā)生反應？金屬與多種鹽溶液混合時，金屬先于最不活潑金屬的鹽溶液反應?？键c2┃金屬活動性順序交流討論

2.如何去除硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅雜質(zhì)？加入過量鋅粉、過濾Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu第四單元┃金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

鋁、鐵、氫、銅

鹽中考精析第四單元┃金屬一.金屬的化學性質(zhì)有①與_____發(fā)生_____反應②與_____發(fā)生_______反應③與_______發(fā)生______反應。二.等質(zhì)量的金屬與足量酸反應，金屬______________________，生成氫氣的質(zhì)量越大（金屬在生成物中化合價相同）;足量金屬與等量酸反應，則___________________。三.金屬活動性順序及意義？四.鹽溶液與多種金屬混合時，__________金屬先于鹽