江蘇省宿遷市四河中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO3分子的質量為40gC．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質量為1.8g

C.

2.4gMg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，2.24LNH3所含的質子數(shù)為NA參考答案：BD略3.下列圖示的實驗基本操作正確的是

參考答案：C略4.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比約為（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

參考答案：C略5.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導纖維是因為石英玻璃纖維傳導光的能力非常強，與SiO2為酸性氧化物無關，A項錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性，C項錯誤；D，Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，在鋅錳干電池中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D項正確；答案選D。6.熱播電視劇《走西口》中有翠翠女扮男裝在殺虎口醋作坊受重用的情節(jié)，山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是（

）A.乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就能發(fā)生酯化反應

D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略7.下列溶液中的氯離子濃度與50mL

1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1的NaCl B．25mL2mol?L﹣1的FeCl3C．150mL3mol?L﹣1的KCl D．75mL2mol?L﹣1的CaCl2參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L，根據(jù)溶質化學式計算各選項中的Cl﹣物質的量，進行比較可知．注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度．解答：解50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，故A錯誤；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯誤；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積大小無關8.2012年世界地球日主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．推廣使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略9.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A．CO2的電子式：B．質量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略10.下列說法正確的是

A．S在O2中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略11.下列關于化學鍵的說法不正確的是（）A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵參考答案：D【考點】化學鍵．【分析】化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，化學鍵是一種作用力，離子鍵和共價鍵、金屬鍵都屬于化學鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力，故A正確；B．化學鍵可以是原子之間的作用力，如共價化合物和多原子分子的單質等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故B正確；C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；D．非極性鍵為相同原子之間形成的共價鍵，屬于化學鍵，故D錯誤．故選D．12.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A13.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結果。14.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略15.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學平衡常數(shù) C.反應的活化分子百分數(shù) D.化學反應速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號)

D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

(填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+