河北省廊坊市霸州第二十三中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1.5molO2體積是33.6LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略3.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是(

)

A.K層

B.L層

C.M層

D.N層參考答案：A略4.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略5.

由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測得其中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為23︰8,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A.1:2:1

B.2:1:1

C.1:1:2D.2:2:1參考答案：BD6.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B試題分析：考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素首先考慮溫度條件，再比較濃度大小。7.我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同參考答案：C試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑／pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3+5、+3、-3-2（無最高正價+6價）

下列敘述正確的是

A．Z、W元素的非金屬性Z>W

B．X比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性弱

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．氣態(tài)氫化物的還原性Z>W參考答案：D略9.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（

）A.熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多參考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。10.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，故④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，故⑤錯誤；⑥M的單質(zhì)熔點比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑥錯誤．正確的有①②③，故選B．11.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯誤；故選C．12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.參考答案：A13.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．生成2mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol參考答案：B略14.下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

D．18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高參考答案：B15.科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3參考答案：C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個電子層，電子層有2個電子，位于第一周期，0族，故B錯誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標(biāo)況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)，與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，體積標(biāo)況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_______Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。（4）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中1個C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【詳解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一電離能增大，電負(fù)性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負(fù)性依次增大，故答案為<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在異硫氰酸分子中存在H-N鍵，故其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，故答案為異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵；（2）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，I3+的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為（7-1-2×1）÷2=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，故答案為：RbCl、V形；（3）一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為BrI＞ICl＞Cl2，故答案為BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①>②>③；（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個C22﹣周圍距離最近的Ca2+為4個，而不是6個；根據(jù)均攤法可知每個晶胞中含Ca2+為（1+12÷4）=4個，含C22-為（8÷8+6÷2）=4個，則每個晶胞的質(zhì)量為(4×64