山西省運(yùn)城市光華中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略2.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略3.右圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍(lán)

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來(lái)分析解答，題目難度不大．4.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：略5.某物質(zhì)可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸褪去以至無(wú)色。下列敘述正確的是

（

）A．幾種物質(zhì)都有

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.四氯化碳的電子式：C.Cl—的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O參考答案：C8.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④參考答案：A略9.相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁

B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁

D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲參考答案：A略10.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是

A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液參考答案：C略11.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

（

）A.硬水渾濁、軟水澄清

B.硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C.硬水是不純凈水，軟水是純凈水D.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物參考答案：D略12.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價(jià)鍵②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略13.固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)氨氣為2.5mol

B．平衡時(shí)HI的分解率為20%C．若開始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10molD．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍參考答案：A略14.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中c（H+）減小B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離程度增大D．升高溫度，溶液pH增大參考答案：B略15.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X

氣體可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：______________________________________________________假設(shè)二：______________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－異丙基－7－仲丁基十－烷18.（每空1分，共11分）（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì)

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.(16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___________；已知：原子數(shù)目和電