廣東省潮州市華僑中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導體材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si參考答案：C2.不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液

（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液

（4）AlCl3溶液和氨水溶液A.（1）（2）（3） B.（2）（3）（4） C.（1）（2） D.（2）（3）參考答案：D【詳解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選D。3.在10﹣9～10﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法不正確的是（

）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅具有更強的化學活性C．納米銅粒子大小介于1～100nmD．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．解答：解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；B．納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強的化學活性，故B正確；C．納米銅粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范圍內，介于1～100nm，故C正確；D．納米銅得到的分散系有丁達爾效應，銅沒有，故D正確．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質，是一道信息給予題，關鍵是對題干知識的整理，并與所學知識的關聯(lián)性的掌握4.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2

D.HCl和NaOH參考答案：CA、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項B不選；C、CO2和CS2都含極性共價鍵，化學鍵類型相同，選項C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查了化合物中化學鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質結合已有的知識進行。根據(jù)已有的知識進行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價鍵，共價化合物中存在共價鍵，據(jù)此解答。5.下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（

）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O再與水和二氧化碳反應參考答案：A6.下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B7.將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，已知硫酸溶液的濃度越大，密度越大，那么c1和c2的數(shù)值關系是()A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略8.參考答案：C9.與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應2—4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率最大參考答案：A略10.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；離子反應發(fā)生的條件．【分析】A、根據(jù)燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水；B、根據(jù)硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據(jù)氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據(jù)過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯誤；D、過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯誤；故選A．11.為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A.4.6g

B.2.3g

C.1.1615g

D.1.15g參考答案：D【分析】設鈉的質量為m，利用n＝計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g水求算出鈉的質量即可?！驹斀狻吭O鈉的質量為m，則物質的量為，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是，90.9g水的物質的量為，反應后水的物質的量是(5.05-，由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，：(5.05-=1：100，解得m=1.15g。答案選D。12.將一定量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1L后，測得溶液的C(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）A、反應中共轉移1.5mol電子

B、反應中共消耗鋅48.75克C、氣體A為H2和SO2的混合氣

D、氣體A中H2與SO2的體積比為4:1參考答案：D13.氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C14.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略15.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象

褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：(1)p中盛裝試劑為

。(2)反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式________。①處包有的某固體物質可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整個實驗過程中，在③處能觀察到

。(4)反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.礦泉