高一化學(xué)必修第一章第二節(jié)上第一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年

1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年第二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六一、原子核外電子的排布各電子層的序號、能量如下表：1、電子層的劃分電子層（n）1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離能量高低近遠(yuǎn)低高第三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六

2、核外電子的排布規(guī)律（分析表）（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。（3）最外層電子數(shù)不能超過8（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。第四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六3、核外電子排布的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）電子式：電子式是在元素符號周圍用小黑點或“X”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六P.14~15科學(xué)探究1（填表）二、元素周期律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價1－2112＋103－10218＋1＋5－4－1011－18318＋1＋7－4－10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和主要化合價都呈現(xiàn)周期性變化。第六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六2、元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）元素最高價氧化物的水化物R(OH)n的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素的非金屬性元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強(qiáng)）元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）第七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六討論第三周期元素的性質(zhì)遞變

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。

加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。反應(yīng)式：結(jié)論：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△鎂元素的金屬性比鈉弱第八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈?，F(xiàn)象：

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實驗反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)第九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)第十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六

3、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

4、元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。第十一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六謝謝大家祝同學(xué)們學(xué)習(xí)愉快！第十二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)“化學(xué)的新時代是從原子論開始的”——恩格斯第十三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第十四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六第十五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)第十六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六第十七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六第十八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)第十九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六第二十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期六電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像