山西省忻州市君宇中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是A.增加水中氧氣的含量

B.起殺菌作用C.使水中的次氯酸分解

D.使水的溫度升高參考答案：C試題分析：自來水常用氯氣消毒，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定見光受熱易分解，HClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，必須除去，故選項C正確。2.下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化鈉 D.石墨參考答案：C【詳解】A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C

3.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該氣體一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

參考答案：C【詳解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水變渾濁，因此實驗結(jié)論不準確，A項錯誤；B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項錯誤；C.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，乙醇被氧化銅氧化生成紅色的銅，銅絲能保持紅熱一段時間，說明該反應(yīng)放熱，C項正確；D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，需先加堿液調(diào)整為堿性環(huán)境，再加入銀氨溶液，檢驗蔗糖是否水解，操作步驟不正確，D項錯誤；答案選C。5.下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

參考答案：D略6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．氧化鋁不溶于水；D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；C．Al2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成Al（OH）3

，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正確；故選C．7.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的包箱應(yīng)貼的標志是()參考答案：D8.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D.化學性質(zhì)不相同參考答案：C9.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．30%C．70% D．80%參考答案：B解析：解答本題可按下面的流程圖來進行分析，

Al、FeAlCl3,FeCl2

×100%=30%

10.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑B.標準狀況下產(chǎn)生33.6LCl2時有3mol電子轉(zhuǎn)移C.H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5︰1參考答案：B【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答。【詳解】A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)中KClO3中Cl元素由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．由反應(yīng)可知，3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移，標準狀況下產(chǎn)生33.6LCl2即1.5mol氯氣時有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．H2SO4中各元素的化合價在反應(yīng)前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D．KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，選項D為解答的易錯點。11.對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體

D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯誤。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D。12.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（）A．12 B．17 C．20 D．30參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10．電中性原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由于該元素原子含有M、N電子層，故K層、L層已經(jīng)排滿，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和為10，所以M電子層和N電子層的電子數(shù)之和也為10，故該元素原子核外電子數(shù)為10+10=20，所以該元素核電荷數(shù)為20．故選C．13.下列說法中正確是A．相鄰粒子間的作用叫化學鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子鍵肯定是金屬元素與非金屬元素形成D．離子化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D14.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。15.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關(guān)問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用(

)替代(填裝置名稱)，內(nèi)盛裝的試劑是(

)。（3）洗氣瓶中的液體是(

)。（4）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是(

)。（5）按照實驗?zāi)康倪M行之后，干燥有色布條是否褪色(

)(填是或否)。（6）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是什么?參考答案：研析：本題的解題思路：本實驗有兩個目的，其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積。由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前(否則無法連接)。連接順序：發(fā)生裝置→除氯化氫雜質(zhì)→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗氣瓶、濃硫酸；(3)飽和食鹽水；(4)檢查裝置的氣密性；(5)否；(6)鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH35O2

4NO6H2O完成下列計算：（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為L（標準狀況）。（2）10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)。（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH33O2→2N26H2O若2molNH3和2molO2恰好完全反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量。參考答案：(1)56L

(2)13.6%

(3)1mol略18.（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標準狀況4.48LSO2的質(zhì)量為___________。（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質(zhì)的量利用n=計算，物質(zhì)的質(zhì)量利用n=，m=n×M計算。（2）利用n=，m=n×M進行計算。【詳解】（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量n===15mol，在標準狀況4.48LSO2的質(zhì)量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標準狀況下，22.4L氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量