高考化學(xué)解題方法高考化學(xué)解題方法有什么對(duì)于這個(gè)高考化學(xué)的解題方法有什么呢，也就注意題目的表達(dá)要求：題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)解題方法的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!高考化學(xué)解題方法1、高考化學(xué)解題抓住關(guān)鍵，以新聯(lián)舊填空題形式新穎，思維巧妙，很富有思考性，綜合性程度很高，內(nèi)容跨度大，知識(shí)的串聯(lián)性強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵，搞清題目的條件和要求，在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學(xué)過的舊知識(shí)聯(lián)系，進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的整體思維，答案就能順利推出。2、高考化學(xué)解題利用規(guī)律，逐步推理近幾年來，高考填空題中出現(xiàn)了許多“滿足關(guān)系”和“取值范圍”的題目。這些題目形式新穎，創(chuàng)意較高，思維抽象，規(guī)律性很強(qiáng)。該類題目大都是內(nèi)容源于課本，要求學(xué)生對(duì)化學(xué)基本理論透徹理解，熟練運(yùn)用，有一定的邏輯推理能力，對(duì)于這類題，應(yīng)該將計(jì)就計(jì)，首先抓住知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，找出對(duì)應(yīng)關(guān)系，逐步推理，導(dǎo)出結(jié)果。高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)保證課堂效率，抓住重點(diǎn)。高中的學(xué)習(xí)更具有自主性，有的同學(xué)喜歡熬夜學(xué)習(xí)，白天的精力不足;還有的同學(xué)覺得復(fù)習(xí)時(shí)老師講的東西自己都知道，就不愿聽，上課就自己刷題。其實(shí)，這些做法都是不可取的。無論如何，都要保證課堂效率，這是提高成績(jī)的根本。課堂上老師強(qiáng)調(diào)的都是一直以來大家的普遍問題和考試常見的知識(shí)點(diǎn)，跟隨老師的思路，才能知道自己復(fù)習(xí)的重點(diǎn)應(yīng)該放到哪，應(yīng)該怎么分配自己的時(shí)間。如果把老師講課的時(shí)間拿來刷題，那么就會(huì)錯(cuò)過重點(diǎn)難點(diǎn)，搞不清易錯(cuò)之處，對(duì)于提高成績(jī)不僅沒有幫助，還可能會(huì)導(dǎo)致成績(jī)下滑。同理，晚上熬夜學(xué)習(xí)，白天上課精力不夠，常常犯困，更是不可取。高考化學(xué)答題技巧1、高考化學(xué)答題技巧——審題型：是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。2、高考化學(xué)答題技巧——審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長時(shí)間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動(dòng)的水”等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。高考化學(xué)必背易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?錯(cuò)誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成?28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性