四川省宜賓市縣安邊鎮(zhèn)朝陽中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能計算反應(yīng)熱．解答：解：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，難度中等，清楚△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關(guān)鍵．2.下列實驗操作錯誤的是（

）。

A.用鑰匙取用少量的Na2SO4固體

B.用膠頭滴管滴加少量的NaCl溶液

C.加熱盛有體積K2SO4溶液的試管

D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液參考答案：C3.下列敘述正確的是A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大參考答案：A略4.室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略5.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略6.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質(zhì)可能是。

①CH4

②C2H4

③C2H5OH

④CH3OH

A.②③

B.①④

C.①③

D.②④參考答案：B7.下列說法不正確的是A.膠體粒子的直徑介于1-100nm之間

B.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C.膠體屬于介穩(wěn)體系，經(jīng)過短時靜置后會產(chǎn)生沉淀

D.利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液參考答案：C略8.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，則該元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族

B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族

D．第3周期，第ⅤA族參考答案：D略9.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2

A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1:4

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：BC10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略11.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到10s末時反應(yīng)達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A．CaCO，受熱分解

B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．C與CO2反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：B13.下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是（

）A．碳酸鈉

B．氫氧化鋁

C．氧化鈣

D．碳酸鋇參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是C．硬脂酸與油酸

D．甲醇與乙二醇參考答案：B略15.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（

）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

▲

(填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是

▲

。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。e．重復(fù)bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

▲

。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將

▲

(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（14分除第⑴小題每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏?、?0.0％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.有機化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)