高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)有許多需要記憶的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，高中化學(xué)分為選修和必修，為了便利大家學(xué)習(xí)，接下來(lái)我為大家整理了高中化學(xué)選修3學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望能關(guān)心到大家。

高中化學(xué)選修3學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)）(一)

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的挨次，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象

如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。

原子軌道的能量關(guān)系是：ns(n-2)f(n-1)d

(4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

依據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子汲取能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)汲取(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要殊能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(汲取光譜和放射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)覺(jué)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高中化學(xué)選修3學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)(二)

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)打算：原子核外的能層數(shù)打算元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)打算元素所在的族。

(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分

周期是指能層(電子層)相同，根據(jù)最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。

(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分

族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，根據(jù)電子層數(shù)依次增加的挨次排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。

(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

(4)元素周期律

元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

高中化學(xué)選修3學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)(三)

(1)極性分子和非極性分子

1非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。

如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;

②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;

③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

2極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。

如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。

②折線型分子，如H2O、H2S等。

③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者討論對(duì)象不同，鍵的極性討論的是原子，而分子的極性討論的是分子本身;兩者討論的方向不同，鍵的極性討論的什用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性討論的是分子中電荷分布是否勻稱。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，肯定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

3)分子極性的推斷（方法）

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置打算分子的極性。若分子中的電荷分布勻稱，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不勻稱，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④依據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參加形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))

(4)相像相溶原理

①相像相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相像相溶原理的適用范圍：“相像相溶”中“相像”指的是分子的極性相像。

③假如存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

元素推斷題大題解題策略

元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表學(xué)問(wèn)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采納供應(yīng)周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來(lái)呈現(xiàn)題干，然后設(shè)計(jì)一系列書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱推斷、溶液中離子濃度大小推斷及相關(guān)簡(jiǎn)潔計(jì)算等問(wèn)題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫(xiě)用語(yǔ)、判性質(zhì)。

化學(xué)元素推斷題大題解題策略

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫(huà)出只含短周期元素的周期表，然后對(duì)比此表進(jìn)行推斷。

(1)對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目示意的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論;

(2)對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，漸漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;

(3)有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行爭(zhēng)論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟識(shí)、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試、假設(shè)，再依據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

化學(xué)元素推斷題的一般思路

化學(xué)元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)突破口→規(guī)律推理→檢驗(yàn)驗(yàn)證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是快速找到突破口，一般從物質(zhì)特別的顏色、特別性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特別反應(yīng)、特別轉(zhuǎn)化關(guān)系、特別反應(yīng)條件等角度思索。突破口不易查找時(shí)，也可從常見(jiàn)的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜想，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避開(kāi)從不太熟識(shí)的物質(zhì)或教材上沒(méi)有消失過(guò)的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。

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