高二化學(xué)(必修一)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征練習(xí)題

(含答案解析)

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.某實驗探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程,在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入21noic0(g)

和2moiN0(g),發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2N0(g)'N2(g)+2CO2(g)o下列有關(guān)說法一定正確的是()

A.經(jīng)過足夠長時間，N0的濃度能減小為0

B.CO與CO2的濃度之比為1：1時，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度

C.在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等

D.在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化

2.向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和ImolY氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g).

3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是()

A.用物質(zhì)Y表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-s)

B.平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C.0~2s時間段內(nèi)，viE>v逆

D.4moiX(g)和2molY(g)在密閉容器中反應(yīng)可得得到6molR(g)

催化劑

3.在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2士2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是()

.InjiluLl4riJ「I；

①1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

②反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量保持不變

③1個N三N健斷裂的同時，有3個N—H鍵斷裂

④N%生成的速率與N&分解的速率相等

⑤單位時間生成nmo1N2，同時生成2nm0INH3

⑥N2、出、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2

A.①@③④⑤B.①②③⑤⑥

C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤

4.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是()

A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

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C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響

D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

5.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：()aA(g)+bB(s).機(jī)M(g)+〃N(g)

△H=QkJmo「，達(dá)到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是

B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.

6.在某恒容密閉容器中充入一定量的02(g)和O3(g),發(fā)生反應(yīng)203(g)-302(g)△“<(),下列說法正確的

是()

A.若混合氣體的密度不再隨時間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.加入合適的催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡后，02的體積分?jǐn)?shù)增大

C.該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.若起始時充入少量的稀有氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變

7.已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0),向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，ti

時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖

所示。下列說法正確的是()

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B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)q>：(p(II)<q>(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)>K(I)

8.下列說法正確的是()

A.鋅鋪干電池中，鋅筒作正極

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?

C.合成氨反應(yīng)時，溫度越高、壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高

D.鉛酸蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g),下

列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

@v,K(H2O)-2vis(HF)

②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

④4moiH-0健斷裂的同時，有2moiH-F鍵斷裂

⑤混合氣體的體積不再變化

A.③B.②④⑤C.②③D.③④⑤

10.在高溫下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)#2HI(g)AH<0,下列說法中正確的是()

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度時，平衡混合物的顏色變淺

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)時，平衡正向移動

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中氣體顏色保持不變

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑能夠使平衡正向移動

11.硝基苯甲酸乙酯在OH?存在下發(fā)生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH."O2NC6H4COO+C2H5OH,兩種反應(yīng)

物的初始濃度均為0.500m。卜LL不同溫度下測得O2NC6H4coOC2H5的濃度(m0卜日)隨時間變化的數(shù)據(jù)如

表所示。下列有關(guān)說法不巧碰的是()

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t/s0120180240330530600700800

15℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.145

35℃0.5000.3250.27750.2380.1900.1300.1300.130

4

A.該反應(yīng)在15°C,120s~180s區(qū)間的v(5NC6H4coOC2H5)為7.33x10"*mol-L^s

B.由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C.530s時，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快

12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)o當(dāng)CO?、凡、

CH,OH,H?。的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A.CO?和H?全部轉(zhuǎn)化為CHQH和H?0

B.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO”凡、CH3OH、也0的濃度一定相等

13.在容積為L00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2C)4(g)2NO2(g),隨溫度升高，混合氣

體的顏色變深。

L

O

E

_

褪

塔

在0?60s時段，反應(yīng)速率v(N?O4)為

A.O.OOlOmol-L'-s-1

B.O.OOlSmolL'-s-1

C.0.0020mo]L'-s-'

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D.O.OOSOmol-L'-s'1

二、計算題

14.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料

氣。一氧化碳變換反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol'o一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa>p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常

數(shù)K的數(shù)值為。

三、填空題

15.某同學(xué)進(jìn)行圖1實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.請回答下列問題:

圖2

實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)(填

“放”或“吸”)，Ba(OH)28H2。與NH4cl的反應(yīng)0,反應(yīng)過程(填“①”或"②")的能量變化

可用圖2表示。

參考答案：

1.C

【詳解】A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO的濃度不可能減小為0,A錯誤；

B.由變化的濃度與系數(shù)成正比，起始投入2moicO(g)和2moiNO(g),當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時，生成ImolCCh,

剩余ImolCO,此時濃度之比為1:1,由于該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，CO與CO2的濃度之比為1：1時，此反應(yīng)不

一定達(dá)到平衡，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，B錯誤；

C.起始投入2moic0(g)和2moiNO(g),由變化的濃度與系數(shù)成正比，變化的CO與NO物質(zhì)的量相同，則

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在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，C正確；

D.在恒溫恒容下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則在反應(yīng)過程中，容器中氣體

的壓強(qiáng)會變化，至平衡時壓強(qiáng)不變，D錯誤；

故選：Co

2.D

【詳解】A.達(dá)到平衡時生成R的濃度為0.6mol/L,消耗Y的濃度為竺竽匹=0.2mol/L,用Y表示的反應(yīng)

2l/L

速率v(Y)=O--=0.1mol/(L-s),故A說法正確；

2s

B.根據(jù)A選項分析，Y的轉(zhuǎn)化率為絲嚶/x100%=40%,達(dá)到平衡時，X變化的物質(zhì)的量濃度為

Imol

0.2mol/Lx2=0.4mol/L,則X的轉(zhuǎn)化率為處吧些區(qū)xl00%=40%,它們轉(zhuǎn)化率相等，故B說法正確；

2mol

C.在0?2s時間內(nèi)，是從反應(yīng)物到生成物建立平衡的過程，ViE>v逆，故C說法正確；

D.反應(yīng)2X(g)+Y(g)，3R(g)屬于可逆反應(yīng)，所加的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成R(g)的物質(zhì)的

量小于6mol,故D說法錯誤；

答案為D。

3.D

【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時:正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等變量不再發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。

【詳解】①1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故①選；

②反應(yīng)屬于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則混合物中各組分的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，但物質(zhì)的量保

持不變時，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；

③1個N三N健斷裂的同時，有3個N—H鍵斷裂可說明正逆反應(yīng)速率相等，但3個N—H鍵斷裂不能說明

正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；

④NFh生成的速率與N%分解的速率相等，可說明正逆反應(yīng)速率相等，故④選；

⑤單位時間生成nmolN2，同時生成2nmolNH3，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選；

⑥N?、玲、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2,這與物質(zhì)的投料比有關(guān)，不是平衡狀態(tài)的判據(jù)，故⑥不選；

①②④⑤符合題意，故D項正確；

答案選D。

4.A

【詳解】A.大量實驗證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與

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起始濃度等其他外界條件無關(guān),A正確；

B.除反應(yīng)體系的溫度外，還有化學(xué)反應(yīng)的本身也影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)，不會受到起始濃度的影響，C錯誤；

D.還有反應(yīng)體系的溫度也影響化學(xué)平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選Ao

5.C

【詳解】A.由圖像可知，E點(diǎn)對應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7moLLT,6L容器中M的濃度約

為0.37mol-LT,將容器的容積由6L壓縮至2L,M的濃度并沒有增大3倍，因此平衡逆向移動，所以。＜相+〃，

A錯誤；

B.達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對A的轉(zhuǎn)化率無影響，B錯誤；

C.由圖像可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的

平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；

D.由圖像可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，。＞0,D錯誤；

答案選C。

6.D

【詳解】A.混合氣的體積和質(zhì)量在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，所以密度始終不變，A項錯誤；

B.催化劑不能改變反應(yīng)限度，B項錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，C項錯誤；

D.恒容密閉容器中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D項正確；

故選D。

7.A

【詳解】A.t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，說明改變的條件是增大生成物濃度，A正確；

B.這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，B錯誤；

C.最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3,當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B

各自的物質(zhì)的量增加的比例為1:2,因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)（P：＜p（n）＞q＞（I）,C錯誤；

D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，平衡常數(shù)不變，D錯誤；

答案選A。

8.D

【詳解】A.鋅錦干電池中，鋅作負(fù)極，A錯誤；

B.化學(xué)平衡是“動態(tài)平衡”，即達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，且均不為零，B錯誤；

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C.升高溫度，平衡N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率減小，C錯誤；

D.蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；

故選D。

9.C

【詳解】當(dāng)2V“：(H20)=v逆(HF),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量

不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時應(yīng)有4moiH-0鍵斷裂的同時，有4moiH-F鍵斷裂，

故④錯誤；該反應(yīng)是在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的體積不會變化，故⑤錯誤。能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)的是②③。

10.C

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度平衡逆向移動導(dǎo)致碘濃度增大，平衡時混合物的顏色加深，故A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)平衡不移動，故B錯誤；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度不變，則體系中碘濃度不變，所以氣體顏色保持不變，故C正確；

D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以使用催化劑平衡不移動，故D錯誤；

故選：Co

11.C

【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在15C,120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4coOC2H5)=0*5m。叱0-291mol/L

60s

=7.33xlO-4moIL1sl,A項正確;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15℃時，0~120s、120s~180s>180s~240s>240s~330s、330s~530s、530s~600s區(qū)間

的v(C)2NC6H4coOC2H5)依次為1.375xlO-3mol-L'-s-\7.33x1。、。卜匚％"、5.83x1O^mol-L'-s1,

S.llxlO^molL's1.2.7xlO-4molL1s,,l.UxlO^mol-L's1,在相同溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃

度降低，反應(yīng)速率減慢，B項正確；

C.35℃達(dá)到平衡時ChNC6H4coOC2H5的濃度為0.130mol/L,15℃時330s~530s內(nèi)ChNC6H4coOC2H5的濃

度減少0.210mol/L-0.156moi/L=0.054mol/L,由表中數(shù)據(jù)知，在相同時間間隔內(nèi)，35℃時O2NC6H4coOC2H5

的濃度減小值大于15℃時，35℃時反應(yīng)速率比15℃時快，35℃時330s~530s內(nèi)ChNC6H4coOC2H5的濃度減

少大于0.054mol/L,530s時ChNC6H4coOC2H5的濃度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.136mol/L>0.130mol/L,

530s時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故530s時表格中35°C對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.130,C項錯誤；

D.由表中數(shù)據(jù)知，在相同時間間隔內(nèi)，35℃時O2NC6H4coOC2H5的濃度減小值大于15℃時，35℃時反應(yīng)

速率比15℃時快，即溫度升高，反應(yīng)速率加快，D項正確；