普通化學(xué)學(xué)習(xí)通課后章節(jié)答案期末考試題庫(kù)2023年在一密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)。保持溫度不變,分別以反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料,開始時(shí)總壓為100kPa,其中達(dá)到平衡時(shí)總壓超過100kPa的反應(yīng)是

參考答案:

X(g)+Y(g)=3Z(g)

設(shè)在密閉容器中存在下列平衡:xA(g)+B(s)=C(g)+2D(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí),將系統(tǒng)體積壓縮,A的含量將增大,x的變化范圍是

參考答案:

0<x<3

在一定條件下,下列各反應(yīng)已處于平衡狀態(tài),當(dāng)壓力改變時(shí),平衡狀態(tài)未受到明顯影響的反應(yīng)是

參考答案:

S(s)+Hg(l)=HgS(s)

某溫度時(shí),反應(yīng)Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的K?=a,則反應(yīng)HBr(g)=1/2Br2(g)+1/2H2(g)的K?為

參考答案:

a的-1/2次方

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在30.4MPa、500℃時(shí)的K?=7.8×10-5;則在此條件下,反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的K?為

參考答案:

8.8×10-3

蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與過程無關(guān),這種說法正確的前提條件是

參考答案:

恒溫、無非膨脹功或者恒容、無非膨脹功條件下進(jìn)行

則△rG1與△rG2的關(guān)系是

參考答案:

△rG1=2△rG2

在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)所屬類型是:

參考答案:

△H<0,△S<0

下列熵值減少的過程是

參考答案:

NaCl晶體從溶液中析出

通常,溫度升高反應(yīng)速率明顯增加,主要原因是

參考答案:

活化分子分?jǐn)?shù)增加

反應(yīng):C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反應(yīng)速率,下列措施中無用的是

參考答案:

減小CO2的分壓

則反應(yīng)級(jí)數(shù)為

參考答案:

2

下列各反應(yīng)速率方程式,正確的是

參考答案:

v=k[c(NO)]2c(H2)

下列各種敘述中,錯(cuò)誤的是

參考答案:

復(fù)合反應(yīng)的每一步反應(yīng)的速率方程式都不符合質(zhì)量作用定律

二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是

參考答案:

L?mol-1?s-1

若某反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)單位為mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

參考答案:

0

對(duì)所有零級(jí)反應(yīng)來說,下列敘述中正確的是

參考答案:

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)

某反應(yīng)速率方程為v=k[c(A)]3/2[c(B)]2,則對(duì)A而言,反應(yīng)級(jí)數(shù)和總反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為

參考答案:

1.5,3.5

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的是

參考答案:

4d105s2

下列化合物,偶極矩為零的是

參考答案:

CO2

某金屬M(fèi)2+的第三層中有15個(gè)電子,該金屬的元素為

參考答案:

Co

下列離子中,變形性最強(qiáng)的是

參考答案:

I-

任一元素的s軌道

參考答案:

與角度無關(guān)

下列分子中,相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是

參考答案:

H2S

鑭系收縮的結(jié)果之一,使下列哪組元素的性質(zhì)極為近似

參考答案:

Nb和Ta

下列化合物中,有分子內(nèi)氫鍵的化合物是

參考答案:

HNO3

原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是

參考答案:

A、B都是

下列化合物之間,存在氫鍵的是

參考答案:

H2O

角量子數(shù)l=2的某一電子,其磁量子數(shù)m

參考答案:

可以是五個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)

下列分子中,屬于極性分子的是

參考答案:

CHI3

若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）

參考答案:

Hund(洪特)規(guī)則

有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Z元素的陽(yáng)離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小次序是（）。

參考答案:

X

下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是（

）

參考答案:

1s22s22p63s23p64s1

原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為（

）

參考答案:

1

下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（）

參考答案:

3s23p3

下列離子中，最容易再失去一個(gè)電子的是（

）

參考答案:

Be+

下列符號(hào)表示的原子能級(jí)，不可能存在的是（

）

參考答案:

2d

某元素的最高氧化值為+6，在同族元素中該元素的原子半徑最小，該元素是（

）

參考答案:

Cr

某元素的原子序數(shù)小于36，其原子失去三個(gè)價(jià)電子后，量子數(shù)l=2的亞層剛好半充滿。該元素是（

）

參考答案:

Fe

下列各組量子數(shù)中，對(duì)應(yīng)于能量最低的電子是（）

參考答案:

3，0，0，+1/2

已知某元素+2價(jià)離子的外層電子排布是3s23p63d4，則該元素的價(jià)電子構(gòu)型和族數(shù)是（

）

參考答案:

3d54s1ⅥB

已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（

）

參考答案:

Ⅷ族

有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（）。

參考答案:

piVi=niRT

應(yīng)用道爾頓分壓定律計(jì)算分壓和總壓時(shí),它適合于()

參考答案:

高溫低壓下的氣體

CO2分子中，碳原子軌道采取的雜化方式是

參考答案:

sp

(PbI2)＝8.49×10－9，(MgF2)＝7.42×10－11，則它們?cè)谒腥芙舛扔纱蟮叫〉捻樞蚩膳帕袨?/p>

參考答案:

PbI2>MgF2>PbSO4>CaCO3

關(guān)于某液體飽和蒸氣壓的敘述，正確的是：

參考答案:

飽和蒸氣壓只與溫度有關(guān)，和密閉容器大小及液體量無關(guān)

下面的敘述中，正確的是

參考答案:

向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不

正催化劑的作用是通過改變反應(yīng)歷程來加快反應(yīng)速率,這一作用主要是由于

參考答案:

降低反應(yīng)活化能

(NH4)2[CrCl2(SCN)4]的名稱是

參考答案:

二氯·四(硫氰根)合鉻(Ⅲ)酸銨

用來描述氣體狀態(tài)的四個(gè)物理量分別是

參考答案:

n,V,p,T

已知φ?(MnO4-/Mn2+)=1.507V,若其他物質(zhì)均處于標(biāo)態(tài),當(dāng)pH=2時(shí),此電對(duì)的電極電位是

參考答案:

1.30V

成π鍵的是

參考答案:

Pz－Pz

氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為

參考答案:

3s＝3p＝3d＜4s

Co(Ⅲ)的八面體配合物（六配位）CoClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是

參考答案:

m＝3，n＝4

下列銅原子的外層電子構(gòu)型中，正確的是

參考答案:

3d

104s1

0.1mol·Kg-1的下列水溶液,凝固點(diǎn)最低的是:

參考答案:

CaCl2

某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是

參考答案:

d區(qū)

下列關(guān)于電極電勢(shì)的敘述,正確的是

參考答案:

增大電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度,電極電位值升高

在氨水中加入NH4Cl,使NH3·H2O的解離度變();如果在氨水中加入NaOH,則會(huì)使NH3·H2O的pH值變()。

參考答案:

小

欲配制pH＝7的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共軛酸堿對(duì)中最好的是

參考答案:

NaH2PO4

Ka2＝6.2×10－8

某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4,c(KCl)=c(KBr)=c(K2CrO4)=0.010mol·L-1。向溶液中逐滴加入c(AgNO3)=0.010mol·L-1硝酸銀溶液時(shí),最先和最后產(chǎn)生的沉淀是(,,)

參考答案:

AgBr和Ag2CrO4

下列敘述中錯(cuò)誤的是

參考答案:

相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍

自由鐵原子（Z＝26）在基態(tài)下未成對(duì)的電子數(shù)是

參考答案:

4

在[Cu(SCN)2]－中，配位原子、配位數(shù)和名稱依次為

參考答案:

S

，2

，二硫氰根合銅(Ⅰ)離子

按照價(jià)鍵理論，HCl分子中共價(jià)鍵是由

參考答案:

H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成

PbSO4(s)在一升相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中溶解度最大的是

參考答案:

NH4Ac

向0.10mol·L－1HCl溶液中通入H2S氣體至飽和（0.10mol·L－1H2S），溶液中S2－濃度為(H2S：Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12)

參考答案:

1.0×10－18mol·L－1

KspBaCrO4＝1.2×10－10，KspSrCrO4＝2.2×10－5?，F(xiàn)有某溶液中含有濃度均為0.01mol·L－1的四種硝酸鹽AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，若向該溶液逐滴加入K2CrO4溶液時(shí)，則沉淀的先后順序是

參考答案:

PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4

下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是

參考答案:

NH4Ac

相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為

參考答案:

5

不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是

參考答案:

NaOH、Na＋

用能斯特公式計(jì)算電對(duì)MnO4－/Mn2＋的非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)j

時(shí)，下列敘述中不正確的是

參考答案:

H＋濃度變化對(duì)j值無影響

下列溶液的性質(zhì)屬于依數(shù)性的是（

）

參考答案:

滲透壓

④0.03mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度從大到小的順序是

參考答案:

①>③>②>④

對(duì)于電極反應(yīng)O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)，當(dāng)p(O2)＝101.3kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系式是

參考答案:

j＝j(luò)Θ－0.0592pH

在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池的正極半電池中，加入少量固體CuSO4，在負(fù)極半電池中，加入少量氨水，原電池的電動(dòng)勢(shì)將

參考答案:

增大

下列離子中外層d軌道達(dá)半滿狀態(tài)的是

參考答案:

Fe3+

若中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是

參考答案:

八面體

在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是（）

參考答案:

C2H4，分子中各原子均在同一平面

下列敘述中，不能表示s鍵特點(diǎn)的是（

）

參考答案:

鍵的長(zhǎng)度通常比p鍵長(zhǎng)

下列分子中存在p鍵的是（）

參考答案:

N2

BF3分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是（

）

參考答案:

sp2

將30克某難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于120克水中,使水的凝固點(diǎn)下降到－1.860C,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(

)(已知Kf=1.86)

參考答案:

250

下列關(guān)于稀溶液的通性說法不正確的是

(

)

參考答案:

稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù)

已知CCl4分子具有正四面體構(gòu)型，則C原子成鍵的雜化軌道是（

）

參考答案:

sp3

對(duì)于任一過程，下列敘述正確的是：

參考答案:

體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān)

在下列反應(yīng)中，Qp=Qv的反應(yīng)為（

）

參考答案:

C(s)+O2(g)→CO2(g)

體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為：

參考答案:

－30kJ

H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，這主要是由于H2O分子間存在（）

參考答案:

氫鍵

BF3分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是

參考答案:

sp2

同一原子中能量相近的原子軌道進(jìn)行雜化，是形成雜化軌道的基本條件之一。

參考答案:

對(duì)

下列關(guān)于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

參考答案:

極性分子間沒有色散力

一個(gè)原子有幾個(gè)成單電子，就只能形成幾個(gè)雜化軌道。

參考答案:

錯(cuò)

雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成sigema鍵，也可以形成pai鍵。

參考答案:

錯(cuò)

下列敘述中，不能表示p鍵特點(diǎn)的是

參考答案:

電子云集中在兩核之間

已知φΘ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15v，φΘ(Pb2+/Pb)＝0.126v，φΘ(Ag+/Ag)＝0.799v。則各電對(duì)氧化型的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

參考答案:

Ag＋、Sn4＋、Pb2＋

[Co(Cl)(NH3)3(H2O)2]SO4

參考答案:

硫酸一氯·三氨·二水合鈷(Ⅲ)

下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（

）

參考答案:

Kr

在[Co(C2O4)2(en)]配離子中,中心離子的配位數(shù)為

參考答案:

6

下列物質(zhì)在液態(tài)時(shí)，只需克服色散力就能沸騰的是（）

參考答案:

CS2

弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將

參考答案:

增加

按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在s和p鍵，是因?yàn)椋?/p>

）

參考答案:

自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果

在K[CoCl4(NH3)2]中,Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為

參考答案:

+3和6

下列敘述中正確的是（）

參考答案:

碳原子能發(fā)生sp、sp2或sp3雜化

有一原電池：(-)Pt∣Fe3＋(1mol·L－1),Fe2＋(1mol·L－1)‖Ce4＋(1mol·L－1),Ce3＋(1mol·L－1)∣Pt(+)，則該電池的電池反應(yīng)是：

參考答案:

Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋

其他條件不變時(shí),能使電對(duì)MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)增大的方法是

參考答案:

降低pH

由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（）

參考答案:

范德華

下列電對(duì)中,有關(guān)離子濃度減少時(shí),電極電勢(shì)增大的是

參考答案:

Cl2/Cl-

下列有關(guān)sp2雜化軌道的敘述中正確的是（）

參考答案:

每個(gè)sp2雜化軌道含有1/3s原子軌道和2/3p原子軌道的成分

已知電對(duì)Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe、Sn4+/Sn2+、Sn2+/Sn的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.771V、-0.447V、0.151V、-0.1375V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列各組物質(zhì)中能共存的是

參考答案:

Sn2+,Sn

下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

參考答案:

s鍵的能量通常低于p鍵的能量

[Ag(NH3)2]+、[Ag(SCN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Ag(CN)2]-的lgKf分別等于7.03、7.57、13.46、21.10。下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高的

參考答案:

[Ag(NH3)2]+/Ag

對(duì)共價(jià)鍵方向性最好的解釋是

參考答案:

原子軌道最大重疊和對(duì)稱性匹配

由同種元素原子組成的分子，必定都是非極性分子。

參考答案:

錯(cuò)

已知Ka(HAc)=1.75×10-5，則0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=

參考答案:

9.4×10-4mol·L-1

HgCl2是直線形分子，Hg原子的成鍵雜化軌道是（

）

參考答案:

sp

下列電池反應(yīng)中,有關(guān)離子的濃度均減少一半時(shí),電極電位值將增大的是

參考答案:

Cl2+2e-=2Cl-

下列氧化還原反應(yīng)Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行,則這三個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小為

參考答案:

(Pb2+/Pb)>(Sn2+/Sn)>(Cd2+/Cd)

下列各對(duì)物質(zhì)中是共軛酸堿對(duì)的是

參考答案:

HPO42-、PO43-

共價(jià)鍵最可能存在于（

）

參考答案:

非金屬原子之間

化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名稱是

參考答案:

溴化二氯·四氨合鈷(III)

KspCuS＝8.5×10－45，原子量：Cu

63.6

S

32）

參考答案:

0.96g

則電動(dòng)勢(shì)E1/