幾種重要的金屬化合物第一課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握氧化鈉、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2了解過氧化鈉的用途3初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)差異，以及它們的用途。思考：哪位同學(xué)可以回憶初中學(xué)過的金屬能形成哪些化合物？金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉鈉能形成那些化合物？1、過氧化鈉和氧化鈉的顏色、狀態(tài)。思考與交流Na2O＋H2O=2NaOH(1)Na2O和H2O反應(yīng)方程式氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體2、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)，寫出氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式？[實驗3-5]現(xiàn)象：結(jié)論：帶火星木條復(fù)燃、溶液變紅、試管變熱。此反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了氧氣和堿性物質(zhì)。2Na2O2

＋2H2O=4NaOH+O2↑(2)Na2O2和H2O反應(yīng)方程式對比記憶：Na2O＋H2O=2NaOH

2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑是強氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛。用途：2Na2O2

＋2CO2=2Na2CO3+O2(3)Na2O2和CO2反應(yīng)用途:Na2O2可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。呼吸面具潛水艇CaONa2O與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl）與酸性氧化物反應(yīng)（CO2）CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物練習(xí)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.(大多數(shù)是金屬氧化物)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.(大多數(shù)是非金屬氧化物)堿性氧化物酸性氧化物1.與水反應(yīng)生成堿(位于Na前的金屬氧化物)2.與酸反應(yīng)生成鹽和水3.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽1.與水反應(yīng)生成酸2.與堿反應(yīng)生成鹽和水3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽2、碳酸鈉和碳酸氫鈉科學(xué)探究：演示實驗教材P56填寫下面表格名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色、狀態(tài)溶解度與酚酞顯色Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色晶體較大較小溶液顯紅色（堿性較強）溶液顯淺紅色（堿性較弱）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉穩(wěn)定性不穩(wěn)定△2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑我們通常用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。受熱不分解現(xiàn)象穩(wěn)定受熱分解反應(yīng)方程式無熱穩(wěn)定性▲思考：1、請你設(shè)計一個實驗檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉能否與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，若能比較兩者與鹽酸反應(yīng)的快慢。

2、請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?！髅Q碳酸鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)離子方程式產(chǎn)生氣體較慢產(chǎn)生氣體較快CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑與酸反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)Na2CO3NaHCO3H2O、CO2①△②(aq).NaOH

Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化？思考2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O練習(xí)1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3

固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？

2、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會有什么現(xiàn)象？（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）答：看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應(yīng)快慢等。答：析出白色晶體（溶解度差別）。3、下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（）

A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B、常溫時水溶解性:Na2CO3>NaHCO3C、與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相對分子質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3作業(yè)完成第一課時的世紀(jì)金榜，課后鞏固作業(yè)十五預(yù)習(xí)課本P57～P59內(nèi)容

2、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液仍為紫色B．溶液變?yōu)樗{色C．