河北省石家莊市第八十二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClC．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯誤；B正確；C.第④步溴元素化合價由0價降低到-1價，被還原，錯誤；D.結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無水MgCl2，錯誤，選B。2.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略3.室溫下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0mol/LNaOH溶液，通過手持技術(shù)測得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]與滴加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1B．滴入NaOH溶液，b點之前沒有Al(OH)3沉淀C．d點處溶液的pH是因為AlO2—水解或Al(OH)4—電離的結(jié)果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標(biāo)反向的相似圖像參考答案：A本題以實驗事實為依據(jù)，0.2mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達(dá)到3.39時溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時沉淀急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當(dāng)pH≈8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，pH為11.96時溶液再次澄清。資料顯示：

c(Al3+)/mol·L—1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH

13.35.27.810.80.014.0

4.下列敘述正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略5.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②B．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：B略6.下表所列舉的各組事實中，存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡASO3可與水反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有較好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強(qiáng)于鋁D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好參考答案：D7.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)’

C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖

D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種參考答案：C略8.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

(

)①金屬性最強(qiáng)的是鋰

②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥參考答案：D試題分析：①同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，即Cs金屬性最強(qiáng)，故錯誤；②單質(zhì)的還原性強(qiáng)，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故正確；③這些金屬都是非?；顫娊饘?，自然界中以化合態(tài)形式存在，故正確；④從上到下密度增大的趨勢，Cs的密度最大，故錯誤；⑤Cs的金屬性非?；顫?，與水反應(yīng)十分劇烈，故正確；⑥電子層數(shù)越多，半徑越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正確。9.下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

參考答案：D略10.

下列化學(xué)用語正確的組合是

A．①②⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：略11.下列說法正確的是A．用堿式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液B．用托盤天平稱量50.56gKClC．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定時，眼睛必須注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化參考答案：A12.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略13.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略14.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫 C.銅

D.鐵參考答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應(yīng)，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯。

15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C、甲基不顯電性；D、鹽酸溶液中無HCl分子．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO與11.2LO2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.02×1023，故A錯誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×1023個，故C正確；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。試回答下列問題：（1）對反應(yīng)產(chǎn)物酸化時，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加熱到80~90℃）1小時，以完全排出氯氣。檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是

。（3）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有

。（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：。（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6參考答案：答案：（1）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原

（2分）

（2）把濕潤KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)則氯氣完全排出。（2分）

（3）漏斗，燒杯，玻璃棒（2分，少一個扣1分，扣到本小題0分為止）

（4）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（２分）

（5）濃縮結(jié)晶（只填“結(jié)晶”不給分）（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且