山東省菏澤市魏灣鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于的敘述，正確的是A既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B是硫酸的酸酐C大氣中的主要來源是汽車排出的尾氣

D具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色參考答案：A2.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2中，1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（

）A、188kJ

B、436kJ

C、557kJ

D、920kJ參考答案：B略3.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．無法確定

B．1.12LC．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C4.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：D略5.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，現(xiàn)向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略6.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD7.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B8.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(

)A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32﹣參考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B．加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C．生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D．生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解答】解：A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，難度不大，側(cè)重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．9.呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是13參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】元素符號左下角數(shù)字為其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為其質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略11.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是

（

）A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略12.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B．有加熱和洗氣裝置的實驗要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略13.在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、OH-、Na+

B.K+、N03-、Cu2+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：BA．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯誤；D．Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．【解答】解：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故選D．15.烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．通過兩個共價鍵

B．通過非極性鍵

C．形成四對共用電子對

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生在實驗室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體

g，稱量時應(yīng)將NaOH固體放在

（填實驗用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盤。②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并

。③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到

中。④定容：加水至離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線。⑤搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是

。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是

。

A．稱量前，氫氧化鈉固體已潮解

B．稱量時，砝碼和物品放反了C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出

D．讀數(shù)時俯視刻度

參考答案：

①5.2g，燒杯，左。

②冷卻至室溫。

③500mL容量瓶。（1）③、④之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化