第3節(jié)、氮及其化合物游離態(tài)化合態(tài)氮4/5無色紅棕色有毒有毒不溶能溶1.氨的結(jié)構(gòu)HH—NH——NHHH‥‥::NH3化學(xué)式：電子式：結(jié)構(gòu)式：一、氨和銨鹽NHHH2.物理包性質(zhì)顏色欲、狀倒態(tài)：氣味存：水溶丘性：氨氣液氨易液化（放出大量熱）汽化（吸收大量熱）無色剝氣體有刺怨激性樸氣味極易敬溶于添水(1證:7腥00）密度給：比空綁氣小（常預(yù)用液滋氨作宋致冷太劑）3.化學(xué)由性質(zhì)⑴票氨笨與水邀的反玻應(yīng)氨水惱中的拖微粒圓：3種分場子：H2O、紙NH3、迫NH3·H2O3種離岡子：NH4+、OH-、H+NH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O注意:氨水顏中溶霸質(zhì)是NH3而不隸是NH3·H2O。氨水睬的密書度小單于水餅的密皇度,而且匆氨水娃的濃骨度越巷大，韻密度解越小產(chǎn)。氨水伙如何驅(qū)保存慚？將氨倒氣通錢入硝神酸或遲硫酸忙中，討寫出擱反應(yīng)匯的方季程式凈：NH3+皺HN昏O3=NH4NO32N惜H3+怒H2SO4=（N窯H4）2SO4NH3+HC概l=NH4Cl實(shí)質(zhì)約：NH3+H+=NH4+利用語該性津質(zhì)工瓜業(yè)上摔可制擇氮肥3.氨與臥氧氣鹿的反鐘應(yīng)NH3中氮奮元素施為-3價(jià)，忍可被廉氧化架劑氧處化4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑氨的橡催化驚氧化該反吉應(yīng)是沖放熱剝反應(yīng)嶺，是螺工業(yè)滿上制退備硝衣酸的洪基礎(chǔ)欠。2、銨愚鹽概念族：由割銨根演離子揪和酸墓根離炎子構(gòu)嘩成的拋鹽。銨鹽造的物愛理性扮質(zhì)：銨鹽城均為忌無色里或白書色的鋒離子笛晶體銨鹽均易培溶于蜻水?；瘜W(xué)框性質(zhì)包：NH4Cl傘NH3↑+HC壇l↑NH3+HC薯l=饒N瘋H4Cl氯化衰銨受陶熱分罵解的神現(xiàn)象奇與碘益升華柿現(xiàn)象餡相似康，本梅質(zhì)是香否一兼樣？NH3+HC吸l=穗N聾H4Cl（1）不浸穩(wěn)定炭性，改受熱以易分戒解NH4Cl季NH3↑+HC袖l↑NH3+HC養(yǎng)l=丙N頁H4ClNH4Cl票NH3↑+HC饒l↑NH3+HC亮l=久N術(shù)H4ClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl揭NH3↑+HC姜l↑NH3+HC航l=濤N爹H4Cl管口重又形巖成喚無色爭晶體管底分解成氣體NH4ClNH3↑+HCl↑管口頂又形急成偏無色蠟晶體（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O（2）與仰強(qiáng)堿約反應(yīng)菌，加亭熱產(chǎn)盟生氨沫氣NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O銨鹽怠溶液未與強(qiáng)顏堿溶廈液共秒熱反痕應(yīng)的腸離子怖方程謎式為西：NH4++OH-NH3↑

+H2O

（該請(qǐng)反應(yīng)罷原理師可用斜于銨臉根離乳子的談檢驗(yàn)沒，還仇可用番于實(shí)逆驗(yàn)室輪制取晝氨氣咳。）——銨根翻離子怎的檢忽驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)椒\：銨鹽證與堿反應(yīng)唉的性偵質(zhì)利赴用之聲一樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+1、先稀將其浙與強(qiáng)贏堿共瓣熱逸取出NH32、用給紅色雁石蕊束試紙奮或濃塘鹽酸益檢驗(yàn)音逸出耐的氨工氣無色白有刺瞞激性惑氣味豪的液創(chuàng)體易與水疤以任憶意比肯互溶質(zhì)量吃分?jǐn)?shù)妄大于98每%的硝火酸試液怒變紅試液殿先變朋紅后員褪色（1）裝仆置：固+固加箱熱型（2）收鼓集：（3）驗(yàn)袋滿：②蘸有抹濃HC籮l的玻是璃棒營接近川試管井口產(chǎn)成生白授煙。向下餅排空夫氣法①濕潤幻玉的紅值色石揉蕊試鍋紙變氧藍(lán)（慢唯一育的一販種堿嶄性氣笛體）平；棉掀花的絨作用露：浸有置稀硫邁酸的倍棉花疫可防遷止氨籃氣逸慘出，跑污染胳大氣之。防止纏熱冷揚(yáng)氣體魯對(duì)流呆；考點(diǎn)踐一僻氨氣拒的三焰種實(shí)剛驗(yàn)室僅制法干燥戒氨氣捉的常柏用試艷劑：①Ca碗O、堿石溫灰等法堿性余干燥全劑②無水Ca賭Cl2不能桐用來春干燥NH3（形成Ca絡(luò)Cl2·8貌NH3)1.已知NH3易溶娃于水朗難溶銀于CC銜l4，如頑下圖診所示珍，下鴉列裝冷置中,不宜餐用于淹吸收船氨氣辨的是野（險(xiǎn)）B考點(diǎn)馬二、醋強(qiáng)氧很化性：1、與辜金屬甘反應(yīng)Cu響+叔4夾HN蜓O3(濃)刃=因Cu衛(wèi)(N幼O3)2+黃2N休O2↑卡+耽2H2O摸3C積u燒+俊8H某NO3(稀)毯=瘡3C諸u(另NO3)2+年2N帶O怎↑科+笛4H2O規(guī)律阿：碌①路除Au、Pt外，罵大部循分金忠屬都僻能與最硝酸梁反應(yīng)逢，反季應(yīng)時(shí)圾不生業(yè)成H2，生喇成硝初酸鹽寨、氮掘的降蓄價(jià)產(chǎn)引物（霜一般題情況曲下濃快硝酸癢被還育原為NO2，稀都硝酸隔被還竊原為NO）和聾水。值②謙濃硝眾酸在究常溫轟下能富使Fe、Al鈍化取，肺故可忍用鐵續(xù)、鋁皮容器嚴(yán)運(yùn)輸巾冷的意濃硝油酸。肢③掘與金恥屬反愁應(yīng)硝冊(cè)酸既具起氧嫂化劑授的作扒用，宰又起孕酸的夏作用訊。圓④硝懷酸與魂變價(jià)辜金屬圖（如Fe）反糧應(yīng)，粱根據(jù)若硝酸疼的量暫的多奸少分挑別得餅到低區(qū)價(jià)、盜高價(jià)溉或兩館種價(jià)嗽態(tài)共磨存的建混合發(fā)物。休⑤品王水菌（濃HN被O3和濃HC舒l按體胃積比1：3配制柴）能拴溶解扒金、體鉑。股⑥跪氧化育性：邀濃硝往酸>稀硝硬酸。2）濃煩硝酸側(cè)與非首金屬堆的反炒應(yīng)（C、S等）C橋+招4H芒NO3(濃)避=怨CO2↑+皆4灰NO2↑+悟2皆H2OS堅(jiān)+蓄6H沖NO3(濃)疼=液H2SO4+棟6N盆O2↑+包2寬H2O規(guī)律誕：①濃該硝酸舅能與晉碳、販硫、鏟磷等跑非金努屬單努質(zhì)反畏應(yīng)，討一般挖生成萍最高事價(jià)含丟氧酸僑或最喚高價(jià)念氧化級(jí)物、元二氧舊化氮毒和水筍。②與刪非金灑屬反喉應(yīng)，HN日O3表現(xiàn)還強(qiáng)氧豆化性以，不院表現(xiàn)興酸性鏡。△△△P+騎5H膏NO3(濃)株=億H3PO4+皇5N汁O2↑+驢H2O3）與贊一些遇還原科性物是質(zhì)的扔反應(yīng)3F煤e2++敲4H++任NO3-=集3F呈e3++死NO閃↑+務(wù)2胸H2O3F杜eO令+1丸0H周NO3(稀饅)=廈3F此e(憶NO3)3+N附O↑洪+5漏H2O3H2S+催2H惠NO3(稀嘩)=班3S隙↓+脾2N娘O↑逆+4敘H2O規(guī)律斯：①硝淡酸具摧有強(qiáng)皮氧化繼性，啊所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些饅還原后性的曬物質(zhì)盆不能疤與硝痕酸共宰存。②透還原需劑一斷般被窮氧化紫成最知高價(jià)波態(tài)（府如Fe、Cu）3、制去法(1蚊)實(shí)驗(yàn)著室制進(jìn)法NaNO3(固)+H2SO4(濃)

=NaHSO4+HNO3↑△(2已)工業(yè)拔制法(氨的撕催化歲氧化)①原料:N克H3、空形氣、財(cái)水②設(shè)備正：氧標(biāo)化爐友、吸足收塔Pt△③原理：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)2N付O+隸O2=2算NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(循環(huán)使用）（吸收塔）④尾氣虛處理盆：NO善