山西省長治市第十八中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是可逆反應X2+3Y2

2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

參考答案：BD略2.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()。A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D．對于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：A解析化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核中才發(fā)生變化，核反應也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。3.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫B、乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C、CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D、乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液參考答案：B略4.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

參考答案：B 5.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．6.關于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C7.下列敘述不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出參考答案：A考點：鈉的化學性質(zhì)．分析：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉；B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合鈉與氧氣反應時鈉與電子的關系來解答；C、Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣；D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀．解答：解：A、鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；B、4.6gNa的物質(zhì)的為0.2mol，鈉與氧氣反應時1個鈉轉(zhuǎn)移1個電子，所以失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C、Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正確；D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故D正確；故選A．點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，反應條件和原理的判斷，金屬鈉性質(zhì)的分析應用是解題關鍵，題目較簡單8.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，故D不選；

9.下列實驗操作或原理不正確的是A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較參考答案：C10.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C參考答案：B略11.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C略12.下列關于容量瓶的敘述中正確的是

①是準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A13.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（

）A、乙烯與水在催化劑作用下反應

B、乙烯通入溴水

C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D、苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D略14.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略15.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2參考答案：C解析：由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當加入3molBa(OH)2時生成的沉淀量達到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2時生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合題意的為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫含a、b的表達式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)碳與濃硫酸不反應

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開始實驗前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應導致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象是解答關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應的離子方程式為_