2.溶度積常數(shù)（1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。（2）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m

練習(xí)：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積相同類型的難溶物的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:(AgCl)>(AgBr)>(AgI)不同類型的難溶電解質(zhì)，需注意Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問題。（4）溶度積規(guī)則

①離子積

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc

>Ksp時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時Qc

=Ksp

）(2)Qc

=Ksp時，沉淀與飽和溶液的平衡Qc

<Ksp時，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會溶解直至達(dá)到平衡（此時Qc

=Ksp

）Qc=[Am+]n[Bn-]m

Qc稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。②溶度積規(guī)則例1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。

在一定溫度下，Mg(OH)2的懸濁液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，向該飽和溶液中分別加入少量MgCl2(s)、濃氨水、NH4Cl(s)

時，平衡怎樣移動？Mg(OH)2固體的質(zhì)量有什么變化？若加入固體Mg(OH)2，溶液中Mg2＋的濃度有什么變化？若加入水，溶液中Mg2＋的濃度有什么變化？【練習(xí)】

1)試用平衡移動原理解釋下列事實CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)2)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液AB3.在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后,恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是()A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少