酸堿中和滴定及其應用.下列有關儀器使用方法或實驗操作不正確的是A.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該標準液潤洗B.配制一定物質的量濃度的溶液時，若用量筒量取濃溶液時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用可見光束照射以區(qū)別氯化鈉溶液和蛋白質溶液.下列實驗中，由于錯誤操作導致實驗結果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度B.滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C.用標準氫氯化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測得醋酸溶液的濃度D.滴定管（裝標準溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度.下列是實驗操作，能達到實驗目的是（）A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L1鹽酸4.準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmollf鹽酸滴定。用酚猷作指示劑，下列說法不正確的是：A.常溫下，O.lOOOmolLr鹽酸pH=lB.酸式滴定管用蒸館水洗滌后，再用鹽酸潤洗C.隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小D.當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色，即為滴定終點5.當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（ ）A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數B.堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸譙水再滴定C.酸式滴定管用蒸儲水潤洗后，未用操作液洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定.下列敘述正確的是A.中和10mLO.lmol-L1醋酸與中和100mLO.Olmol-L1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別s和C2,pH分別為a和a+1,則c『10c2C.常溫下，pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向?！坏陌彼屑尤肷倭苛蛩徨児腆w’則溶液中瑞冊增大.下列說法正確的是A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，則常溫下醋酸鈉溶液的pH大于次氨酸鈉溶液。.常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH<7C.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)D.中和滴定實驗中，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化8.某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中呈現的顏色與其電離平衡相關：HA（紅色）=H++A?（黃色），若要使該指示劑呈黃色，則應加入H2s04 B.HC1C.NaOHD.NaHSO49.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A.鹽酸的物質的量濃度為Imol/LP點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酸不能用做本實驗的指示劑.某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向30mL0.1mol?L-】H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系（如圖所示），下列說法錯誤的是A.pH=4.0時，溶液中”(HA。約為2.73x10-4molB.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D.0.1mol-L^NaHA溶液中存在c(A2")+c(HA-)+c(H2A)=O.lmobf1.已知c(NH4C1)v0.1molL-1時溶液pH>5.1,現在用0.1molLfHCl滴定10n】L0.05moILf的氨水,用甲基橙作指示劑，達到終點時所用HC1的量應是()10mL B.5mL C.小于5mLD.大于51nL12.常溫下，在20.0mL0.10inoI?L”氨水中滴入O.lOmoWL”的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol?L”氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是()A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑M點對應的鹽酸體積大于20.0mLM點處的溶液中c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)N點處的溶液中pH小于1213.電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol-L'1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol-L-1的鹽酸和CRCOOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示，下列說法正確的是NaOH成里水的體織NaOH成里水的體織(mL)A.曲線②代表滴定CKCOOH溶液的曲線B.A點溶液中:c(CHoCOO-)+c(0H-)-o(H+)=0.1mol-L-xc.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：A<C<BD.D點溶液中：c(Cr)+2c(H+)=2c(0H-)14.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.lOmol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B.由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度C.曲線b、c的滴定實驗可用酚附做指示劑D.由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L15.室溫下，用O.lOOOmol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmWL氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是II表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl?c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.滴定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，2[c(OH)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NHrH2O)【答案】B16.常溫下，用0.1mol?L/NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02moi?L」FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間⑴的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH=H2Obe段,溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH)d點，溶液中的離子主要有Na+、SO?.OHD.滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應17.有關滴定的說法正確的是A.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低。B.用Gmol/L酸性高鈦酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2c2O4溶液，至滴定終點用去酸性高保酸鉀溶0.4C]\]液體積為VimL,則H2c2O4溶液的濃度為“moI/LC.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低D.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL18.下圖所示與對應敘述相符的是A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則K,p(FeS)VKSp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸C.該溫度下向20mL0.Imol/LCItCOOH溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點c(CH,COO-)>c(Na*)>c(CH8coOH)D.圖丁表示反應用出+3上出=2叫(。平衡時NH,體積分數隨起始把口變化的曲線，則轉化〃(%)^:aA(H3)=aB(H8).草酸晶體的組成可表示為H2czOrxHzO,通過下列實驗測定x值，步驟如下：①稱取6.30g草酸晶體配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L」KMn04溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4+M11O4+H+->CO2T+MM++H2O(方程式未配平)(1)步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和 ；(2)判斷到達滴定終點的實驗現象是；(3)其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是 ；A滴定管水洗后未用KMnOu溶液潤洗B錐形瓶用蒸儲水洗凈之后，用草酸溶液潤洗C開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失D滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度Q)根據以上實驗數據計算x值o(寫出計算過程).工廠化驗員檢驗某含有KBrCh、KBr及情性物的樣品?；瀱T稱取了該固體樣品1.000g,加水溶解后配成100111L溶液X。I.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸，然后用NazSCh將BrO］還原為B「II.去除過量的SOf后調至中性；m.加入KzCrO」作指示劑，用0.10001】】。卜廠認81^03標準溶液滴定的一至終點，消耗 AgNOj標準溶液11.25mL；W.另取25.00mL溶液X,酸化后加熱，再用堿液調至中性，測定過剩刖一，消耗上述AgNOj標準溶液3.75mL.已知；①25C時，AgzCrOM磚紅色)的Ksp=1.12xl()T2,AgBr(淺黃色)的Kp=5.0x10-15；②IV中酸化時發(fā)生反應：BrO；+5Br-4-6H+===3Br2+3H2O請回答：(1)步驟I中，反應的離子方程式為°(2)步驟W中，滴定終點的現象為o(3)步驟IV中，加熱的目的是 -(4)計算試樣中KBrOj質量分數。(寫出計算過程，結果保留3位有效數字)21.(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NHiMCrzS的部分性質及組成進行探究。已知：02072-(橙色)+H2On^2CrO/-(黃色)+2H+。回答下列問題：(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、、。(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量252曲】】。1)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。足就做。促①儀器B的名稱是②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g,寫出電格酸鐵加熱分解反應的化學方程式 。③C的作用是 。⑶實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr25的樣品中規(guī)的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO41+2H\4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+［滴定時，lmol(CH2)6N4H+與ImolT相當］,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品2.800g,配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋼溶液使CrzCV-完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚配試液,用