2021-2022學年安徽省合肥市欄桿中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC略2.下列說法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略3.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+

B．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-

C．常溫，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-

D．使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能含：K+，Na+，Al3+，HCO3-參考答案：C4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是

①相同的物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成：AHB＝A+＋HB－HB－＝H+＋B2+A.①②B.③④C.②③D.①④參考答案：B5.在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。B、開始時V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時，V正、V逆均不變，平衡不移動，SO3的百分含量保持不變。D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D6.下列物質屬于人體所需的糖類物質的是A．淀粉

B．蛋白質

C．味精

D．食用油參考答案：A略7.下列敘述錯誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略8.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反應，此時Al(OH)3的物質的量為（

）A．1mol

B．1．33mol

C．1．67mol

D．0參考答案：D略9.有一烷烴在氧氣中充分燃燒生成1molCO2和1.25molH2O則對該烷的敘述錯誤的是A、分子式為C4H10

B、一氯代物只有2種同分異構體C、有兩種同分異構體

D、將所有的氫都被氯取代需5molCl2參考答案：D略10.下列說法正確的是A．天然氣和液化石油氣都屬于化石燃料，它們的主要成分都是甲烷B．石油的催化重整是獲取烷烴和烯烴的主要途徑C．葡萄糖、蔗糖、麥芽糖都屬于還原性糖D．用熱的KOH溶液能區(qū)分石蠟油和牛油參考答案：D略11.已知══，下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(

)組號

參加反應的物質反應溫度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210參考答案：C略12.節(jié)能減排是現(xiàn)階段實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（

）

A．大力發(fā)展?jié)崈裘喝紵夹g和煤液化技術

B．減少木材的使用，用聚苯乙烯生產(chǎn)包裝盒、快餐盒

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B略13.下列各組物質互為同系物的是(

)A．C6H5OH和C6H5CH2OH

B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH

D．CH3Cl和CH2Cl2參考答案：C略14.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是

（

）A．Na2CO3溶液

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液參考答案：B略15.下列反應的產(chǎn)物中，其中一定不存在同分異構體的反應是：A．異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

；最后晶態(tài)碘在

里聚集。(4)步驟④反應的離子方程式是

。

步驟④中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應的離子方程式：

、

若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應的離子方程式.

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

。(6)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:①正確操作步驟的順序是

→

→

→A→G→

→E→F

②上述(E)步驟的操作中應注意

上述(G)步驟操作的目的是

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是

④下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個錯誤之處：①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)使用水浴的原因：①

受熱均勻

②容易控制反應溫度

③反應溫度低于100℃

蒸餾燒瓶（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O

5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O

（5）淀粉（6）①C

B

D

A

G

H

E

F

②分液漏斗下端與接受液體的燒杯內壁相貼；控制好活塞，注意液體的流速。

與大氣相通，使液體順利流下。③苯與水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④

AC（7）濾紙可能破損；液面高于濾紙邊緣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結構簡式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1