2022年廣西壯族自治區(qū)河池市思恩中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的酸性強弱順序為HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)參考答案：B相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強弱順序為HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10mol·L－1。2.下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（

）A、Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)

B．NaCl的晶格能與MgO的晶格能C．H-F鍵的極性與H-O鍵的極性

D．BF3的鍵角CS2的鍵角參考答案：CA，Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)分別為2和4，所以A不正確。B，氯化鈉中鈉離子和氯離子的電荷數(shù)都比氯化鎂中鎂離子和氧離子少，但是它們的半徑卻比后者大，所以氯化鈉晶體中的離子鍵比氯化鎂中的弱，所以氯化鈉的晶格能較小，B不正確。C，由于氟元素的非金屬性比氧元素強，所以H-F鍵的極性與H-O鍵的極性大，C符合題意。D，BF3的分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120o，而CS2的分子構(gòu)型為直線形，鍵角為180o，所以前者鍵角小于后者，D不符合題意。3.某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是 ()A．反應(yīng)速率v(Y)＝v(X)逆

B．加入X，反應(yīng)的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，的值變小參考答案：C略4.如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學能C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學能以及機械能的轉(zhuǎn)化；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能；C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；D．化學能與電能間不可能完全轉(zhuǎn)化．解答：解：A．系統(tǒng)中存在光能→電能、電能→化學能、化學能→電能、電能→機械能等多種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯誤；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．裝置X可電解水生成H2和O2，能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D．無論是原電池還是電解池都不可能實現(xiàn)電能與化學能的完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，難度不大，側(cè)重于電池工作原理的考查，注意能量轉(zhuǎn)化形式以及電極方程式的書寫．5.從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物，則對該有機物的說法正確的是（）A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．分子式為C9H12OD．能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B．分子中含有飽和碳原子，并不是所用的原子都在同一個平面上，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H10O，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，羥基，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握官能團和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．6.如下圖所示是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C．60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和，當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體D．30℃時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉參考答案：D0℃時NaCl的溶解度為35.7g，此時100g水中溶解35gNaCl，溶液尚未飽和，故不會有NaCl晶體析出；20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝24%；C項中析出CuSO4·5H2O的質(zhì)量為54.5g；D項中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸發(fā)時優(yōu)先析出。7.1mol下列物質(zhì)：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③參考答案：略8.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A.升高溫度

B.增大壓強

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A9.下列有機物命名正確的是（）A．

2﹣乙基甲烷 B．CH3CH2CH2OH

1﹣丁醇C．

對二甲苯 D．

2﹣甲基﹣2﹣丙烯參考答案：C考點：有機化合物命名．

專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．解答：解：A、有機物的名稱是2﹣甲基丁烷，故A錯誤；B、CH3CH2CH2OH含三個碳原子，它的名稱是1﹣丙醇，故B錯誤；C、對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名，其名稱是對二甲苯，故C正確；D、含有官能團的有機物命名時，從離官能團最近的碳原子開始編號，即命名為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了有機物的命名判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力10.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略11.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A．強電解質(zhì)全部是離子化合物B．強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很??；C、強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離；D、導電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．解答：解：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故B錯誤；C、強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故C正確；D、導電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導電性、溶質(zhì)的溶解度等與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．12.下列條件下，化學反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標準狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B13.用標準的溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：AD14.下列電子式錯誤的是

參考答案：C15.下列說法不正確的是

A．僅含碳、氫元素的有機物稱為烴B．1，2―二溴乙烷是無色液體

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點／

34

78．5

118

77

請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示埔O位置的化學方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。參考答案：

略18.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。19.(18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡式是