教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)主題第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)《水溶液》第1課時(shí)（一）教學(xué)方法討論法、設(shè)問(wèn)法、歸納法、講授法、實(shí)驗(yàn)法。（二）教學(xué)環(huán)境簡(jiǎn)易多媒體教學(xué)環(huán)境（三）教學(xué)流程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，導(dǎo)入新課設(shè)疑：你吃過(guò)藥嗎？吃過(guò)以純水為有效成份的藥嗎？并介紹日本醫(yī)學(xué)家設(shè)計(jì)水處方的新聞聆聽(tīng)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引出本節(jié)課的探究主題——水通過(guò)問(wèn)題復(fù)習(xí)舊知識(shí)同時(shí)，引出水的電離設(shè)置搶答1.純水導(dǎo)電嗎？2.導(dǎo)電的原因？3.自由移動(dòng)的離子是什么？4.來(lái)源是什么？思考并回答問(wèn)題復(fù)習(xí)舊知，同時(shí)引出水的電離結(jié)合多媒體講解水的電離過(guò)程請(qǐng)學(xué)生板演水的電離方程式后講解水的電離過(guò)程，并設(shè)疑：為什么水的電離過(guò)程是吸熱的？板演水的電離方程式聆聽(tīng)回答提問(wèn)形象展示水電離過(guò)程，再加以適當(dāng)講解，為下面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)生總結(jié)電離特點(diǎn)組織學(xué)生依據(jù)以上所學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，并及時(shí)評(píng)價(jià)，適時(shí)指導(dǎo)思考并展示結(jié)果充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的能動(dòng)性，鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力Kw的推導(dǎo)及講解引導(dǎo)學(xué)生共同推導(dǎo)kw的定義式、單位及適用范圍聆聽(tīng)、思考、閱讀課本回答問(wèn)題使學(xué)生在老師的引導(dǎo)下掌握kw的相關(guān)問(wèn)題以上內(nèi)容鞏固再練習(xí)檢查正誤并及時(shí)評(píng)價(jià)和適時(shí)給予指導(dǎo)思考并完成練習(xí)對(duì)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行鞏固活動(dòng)探究1：kw的影響因素。展示多媒體提供有關(guān)信息根據(jù)所給信息思考討論展示結(jié)果鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力活動(dòng)探究2總結(jié)水電離平衡的影響因素展示表格提供信息組織學(xué)生交流討論，請(qǐng)同學(xué)展示討論結(jié)果，讓學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)、訂證、補(bǔ)充，從而總結(jié)出較為全面的結(jié)論1.6個(gè)一組展開(kāi)討論。2.得出結(jié)論并進(jìn)行結(jié)果展示和互評(píng)。3.達(dá)成共識(shí)升溫，促進(jìn)水的電離。降溫，加酸、加堿抑制水的電離充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的能動(dòng)性，使學(xué)生在討論、交流中進(jìn)行思維的碰撞，相互啟發(fā)，對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理，歸納總結(jié)，得出正確結(jié)論。從而順利突破難點(diǎn)。以上內(nèi)容的鞏固練習(xí)檢查正誤，并及時(shí)評(píng)價(jià)，適時(shí)給予指導(dǎo)思考并完成練習(xí)對(duì)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行鞏固演示實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)問(wèn)題串引出學(xué)習(xí)內(nèi)容1.演示實(shí)驗(yàn)，同濃度的乙醇CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。2.設(shè)置搶答（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念（2）分析以上物質(zhì)的分類（3）溶液導(dǎo)電性不同的原因？（4）等濃度溶液中自由移動(dòng)離子濃度不同的原因？觀察實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)問(wèn)題串，復(fù)習(xí)舊知，同時(shí)引出下面所學(xué)內(nèi)容，通過(guò)搶答充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性師生共同學(xué)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)知識(shí)1.引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合預(yù)習(xí)情況，回答有關(guān)強(qiáng)弱電解質(zhì)知識(shí)。2.組織學(xué)生總結(jié)以上知識(shí)，填寫(xiě)表格在老師的指導(dǎo)下學(xué)習(xí)新知識(shí)，并總結(jié)相關(guān)問(wèn)題填寫(xiě)表格培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力及歸納總結(jié)的能力。以上內(nèi)容的鞏固練習(xí)檢查正誤，并及時(shí)評(píng)價(jià)，適時(shí)給予指導(dǎo)思考并完成練習(xí)對(duì)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行鞏固閱讀課本，學(xué)習(xí)溶劑化作用指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本閱讀課本自學(xué)溶劑化作用培養(yǎng)學(xué)生自己解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。我的收獲指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)回憶思考培養(yǎng)學(xué)生的概括總結(jié)的能力，表達(dá)能力，再現(xiàn)本節(jié)課學(xué)習(xí)過(guò)程課堂針對(duì)練習(xí)檢查正誤，并及時(shí)評(píng)價(jià)，適時(shí)給予指導(dǎo)思考并完成練習(xí)，展示結(jié)果對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行鞏固檢查。布置作業(yè)課后1、2、5題（四）板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)水溶液一、水的電離1.電離方程式：H2OH＋＋OH－2.電離特點(diǎn)3.水的離子積（1）表達(dá)式：（2）適用范圍（3）影響因素.4.影響K電離平衡的因素.二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.定義2.電離方程式NaCl＝Na++Cl－NH3·H2ONH＋OH－3.溶劑化作用（五）導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1.理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義，并掌握其表示方法。學(xué)習(xí)過(guò)程一、水的電離1.水的電離方程式 △H02.水的電離特點(diǎn)：①水的電離是 （填可逆或不可逆）過(guò)程。②水的電離程度 ，水中存在的微粒 ，其主要存在形態(tài)是 。③水電離出來(lái)的[H+] ,[OH－]（填“＞”“＜”或“＝”）【練習(xí)1】水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 3.水的離子積常數(shù)（1）表達(dá)式： 單位： 【練習(xí)2】25℃時(shí)，純水中，則 mol2·L－280℃時(shí)，純水中，則 mol2·L－2（2）的適用范圍：不僅適用于 ，還適用于任何 的水溶液。【練習(xí)3】25℃，Kw=1×10-14mol2·L-2，某HNO3溶液中，[H+]為0.1mol/L，則[OH－]＝ mol/L.【交流探究1】（3）影響因素：溫度。當(dāng)溫度升高kw ，當(dāng)溫度降低，kw .由于kw受溫度影響，所以說(shuō)kw時(shí)要強(qiáng)調(diào) ，若不注明溫度，通常是指常溫25℃，若說(shuō)室溫下，一般kw也取用 ?！窘涣魈骄?】填寫(xiě)表格：△H＞0條件改變水的電離平衡移動(dòng)方向水的電離程度溶液中c(H+)溶液中c(OH-)與關(guān)系加熱加入酸加入堿4．影響水的電離平衡的因素：（1）溫度：溫度升高，水的電離平衡向移動(dòng)；溫度降低，水的電離平衡向 移動(dòng)。（2）加酸：水的電離平衡向移動(dòng)加堿：水的電離平衡向移動(dòng)可見(jiàn)，升溫會(huì) （填“促進(jìn)”或“抑制”，下同）水的電離，降溫、加酸、加堿都會(huì)水的電離?！揪毩?xí)4】25℃，水存在平衡狀態(tài)△H＞0下列表述正確的是（） A.加熱，增大，增大B.滴加稀氨水，平衡向左移動(dòng)，減小，減小C.通入HCl，平衡向左移動(dòng)，減小，不變D.加少量NaOH(s)，平衡向右移動(dòng)，增大【練習(xí)5】25℃的0.1mol·L－1的鹽酸中＝ ， ，由水電離的 ，＝ 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、知識(shí)回顧：(1)電解質(zhì)：(2)非電解質(zhì)： (3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)用“＝”例：NaCl： （2）弱電解質(zhì)部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)用“”例：CH3COOHNH3·H2O： 3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中的電解質(zhì)在水溶液中的電解質(zhì)電離程度完全電離過(guò)程不可逆存在形態(tài)和化合物類別及代表物強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等少數(shù)鹽：(CH3COO)2PbFe(SCN)3等本質(zhì)區(qū)別在水溶液中是否【練習(xí)6】能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（） A.難溶于水 B.溶液中存在已電離的離子和未電離的分子 C.水溶液的導(dǎo)電性差 D.熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電4.溶劑化作用： ，電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨(dú)存在的，而是以 或 的形態(tài)存在?！菊n堂檢測(cè)】1.水的電離過(guò)程為H2OH++OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25℃）＝1.0×10-14mol2?L-2；KW（35℃）＝2.1×10-14mol2?L-2。則敘述正確的（）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH－)C、25℃時(shí)水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過(guò)程2．向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液的（）A．水的電離程度增大B．c(H+)和c(OH-)的乘積增大C．酸性增強(qiáng)D．OH-離子濃度增大3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）ACOBKOHCFe(OH)3DHF我的收獲：我的收獲：學(xué)情分析學(xué)生通過(guò)對(duì)第二章化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，具備了討論化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)；而且，在弱電解質(zhì)的電離平衡中對(duì)弱電解質(zhì)的電離也作了相關(guān)的知識(shí)鋪墊，則本課時(shí)的主要目的應(yīng)該是在學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程中將舊知識(shí)加以運(yùn)用以及升華。效果分析本節(jié)設(shè)計(jì)從學(xué)生身邊的事例入手，符合學(xué)生的認(rèn)知，讓他們體會(huì)化學(xué)就在我們身邊，在活動(dòng)中給予學(xué)生實(shí)踐和思考的空間，讓學(xué)生在快樂(lè)中學(xué)習(xí)，體現(xiàn)以生為本的理念，利用多媒體展示幫助學(xué)生將宏觀現(xiàn)象和微觀粒子間建立起聯(lián)系，降低學(xué)習(xí)難度，利用生活中的物品增強(qiáng)了學(xué)生的興趣培養(yǎng)了環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)，圓滿地完成了教學(xué)任務(wù)提升了解決問(wèn)題的能力。教材分析1.教材版本：魯科版化學(xué)反應(yīng)原理（選修）2.教材分析：本課時(shí)教材內(nèi)容涉及水溶液化學(xué)研究的第一步—研究溶劑水自身的行為，在此基礎(chǔ)上擴(kuò)展到單一電解質(zhì)溶質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。使學(xué)生能在更深入的層面上，從更寬廣的視角來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為，并為后面三節(jié)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。評(píng)測(cè)練習(xí)1.25℃時(shí)，純水中，則 mol2·L－280℃時(shí)，純水中，則 mol2·L－22.25℃，Kw=1×10-14mol2·L-2，某HNO3溶液中，[H+]為0.1mol/L，則[OH－]＝ mol/L.3.25℃，水存在平衡狀態(tài)△H＞0下列表述正確的是（） A.加熱，增大，增大B.滴加稀氨水，平衡向左移動(dòng)，減小，減小C.通入HCl，平衡向左移動(dòng)，減小，不變D.加少量NaOH(s)，平衡向右移動(dòng)，增大4.25℃的0.1mol·L－1的鹽酸中＝ ， ，由水電離的 ，＝ 5.能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（） A.難溶于水 B.溶液中存在已電離的離子和未電離的分子 C.水溶液的導(dǎo)電性差D.熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電6.水的電離過(guò)程為H2OH++OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25℃）＝1.0×10-14mol2?L-2；KW（35℃）＝2.1×10-14mol2?L-2。則敘述正確的（）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH－)C、25℃時(shí)水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過(guò)程7．向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液的（）A．水的電離程度增大B．c(H+)和c(OH-)的乘積增大C．酸性增強(qiáng)D．OH-離子濃度增大8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）ACOBKOHCFe(OH)3DHF課后反思我覺(jué)得在本節(jié)課設(shè)計(jì)上的成功之處是：本課“以學(xué)生的發(fā)展為本”為指導(dǎo)思想，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施教學(xué)。整節(jié)課為求以學(xué)生為主體，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性。根據(jù)教材內(nèi)容，設(shè)置一定的生活問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生濃厚的求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生探究的主動(dòng)性和積極性。體現(xiàn)“讓學(xué)生在熟悉的生活情景中感受化學(xué)”的理念，通過(guò)聯(lián)系生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在解決生活、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題中的重要作用，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)以“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—結(jié)論—應(yīng)用”為結(jié)構(gòu)，引領(lǐng)學(xué)生在實(shí)際問(wèn)題情景中展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究，教學(xué)中以小組自主合作探究為活動(dòng)主線，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，通過(guò)觀察、討論、交流，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過(guò)程，學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程中的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作、探究能力都得到了最大的發(fā)揮。對(duì)知識(shí)理解和認(rèn)識(shí)水平、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力在探究中得到了提高。這樣的設(shè)計(jì)不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到了落實(shí)，而且過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀也得到了較好的體現(xiàn)。當(dāng)然，通過(guò)課堂教學(xué)的實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)還存在一些不足，譬如：設(shè)計(jì)思路不夠開(kāi)闊；課堂教學(xué)采用了學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，對(duì)教師的組織才能、調(diào)控機(jī)智等諸多方面提出了很高的要求。課標(biāo)分