江蘇省連云港市國立第二十一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D略2.下列敘述錯誤的是：A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素B．只含有一種元素的物質不一定都是純凈物C．電離產生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個數即是該酸的元數D．壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：C3.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略4.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略5.過氧化鈉具有強氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象是（）A．溶液仍為紫色B．最終溶液褪色，而無其它現象C．溶液最終變藍色D．溶液中有氣泡產生，溶液最終變?yōu)闊o色參考答案：D考點：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色．解答：解：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色，所以觀察到的現象是溶液有氣泡產生，溶液最終變?yōu)闊o色，故選：D．點評：本題考查過氧化鈉物質的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉的漂白性為解答的易錯點．6.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2

B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A

H＋Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D8.某元素的離子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是（

）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族參考答案：D試題分析：核電荷數為55，核外電子總數為54，很明顯是失1e-形成陽離子結構，故最外層是1個e-,可推出是第六周期第IA族，選項D正確。9.下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點晴】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低。氧化還原反應的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質是電子的轉移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：(還原劑)升(化合價升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應)；(氧化劑)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應)，若說劑正相反。10.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D11.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體總物質的量；⑤混合氣體的平均相對分子質量；⑥C、D反應速率的比值A.②③⑤

B.①②③

C.②③④⑥

D.①③④⑤參考答案：A在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據反應式可知反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，①④不能。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但質量是變化的，所以②可以?；旌蠚怏w的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，⑤可以。C、D反應速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。12.實驗室中裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是A

B

C

D參考答案：B略13.下列行為中符合安全要求的是(

)A.進入礦井時，用火把照明B.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；

B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；

C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；

D.對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。14.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應,產生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略15.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系．【分析】根據粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數﹣電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數；【解答】解：A、H3O+的質子數為11，電子數為11﹣1=10，OH﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故A錯誤；B、CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，電子數相同，故B錯誤；C、HNO3的質子數為1+7+8×3=32，電子數為32，NO3﹣的質子數為7+8×3=31，電子數為31+1=32，電子數相同，故C錯誤；D、CH3+的質子數為6+1×3=9，電子數為9﹣1=8，NH4+的質子數為11，電子數為11﹣1=10，電子數不同，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。（2）實驗室中現有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實驗現象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學反應方程式為__________。③根據該實驗探究出的結果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現象為_________。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①濃鹽酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③強

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水變渾濁【分析】（1）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中；

（2）要證明氯和硫的非金屬性強弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質硫來證明；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明。【詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質硫來證明氯和硫的非金屬性強弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；②裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應生成氯化鈉和單質硫，反應方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成單質硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現象為石灰水變渾濁。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式

。參考答案：18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

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