2022年湖南省張家界市市永定區(qū)楓香崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.8mol/(L·s)參考答案：A【分析】比較某化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的快慢，應(yīng)比較同種物質(zhì)表示的速率，且速率單位相同?！驹斀狻繉⑽镔|(zhì)A、B、C表示的反應(yīng)速率換算成物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率，并統(tǒng)一單位為mol/(L·s)。A項(xiàng)：v(D)=3v(A)=0.9mol/(L·s)B項(xiàng)：v(D)=1.5v(B)=0.75mol/(L·s)C項(xiàng)：v(D)=3v(C)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)D項(xiàng)：v(D)=0.8mol/(L·s)本題選A?！军c(diǎn)睛】一定條件下進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。以此將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較反應(yīng)快慢。2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：A略3.在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解析：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。4.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④參考答案：C【分析】苯環(huán)上的6個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的“特殊鍵”。故苯環(huán)是3個(gè)C－C鍵、3個(gè)C=C交替結(jié)構(gòu)所不能解釋的事實(shí)，都要作為這種“特殊鍵”的證據(jù)。【詳解】①若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；②若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C－C鍵鍵長(zhǎng)應(yīng)大于C=C鍵鍵長(zhǎng)，苯分子中碳原子間的距離均相等說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無(wú)論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，一定條件下苯都能與H2加成生成環(huán)己烷，不能作為證據(jù)；④苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無(wú)論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，間二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)，④不可作證據(jù)（鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)）；⑤若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。本題選C。5.下列物質(zhì)中不能用來(lái)從碘水中提取碘單質(zhì)的是

A．乙醇

B．苯 C．四氯化碳D．己烷參考答案：A6.下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（

）A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.用鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟(jì)效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，選項(xiàng)C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH—－4e—=2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略8.下列遞變規(guī)律不正確的是A、Na、Mg、Al還原性依次減弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C、C、N、O原子半徑依次增大

D、P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C9.下列說(shuō)法中正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：B略10.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差參考答案：B略12.近幾年，我國(guó)的航天事業(yè)成就斐然，“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也在穩(wěn)步進(jìn)行中。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，所以4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略13.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－參考答案：C略14.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B15.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B.濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥HIC.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2＋D.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸不與鋁反應(yīng)參考答案：A【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A正確；B．濃硫酸具有吸水性，但濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性，HI被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)，所以不能用濃硫酸干燥HI，應(yīng)該用五氧化磷固體干燥HI，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生發(fā)生生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無(wú)（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無(wú)。（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，這說(shuō)明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過(guò)量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請(qǐng)寫(xiě)出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：?jiǎn)钨|(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過(guò)量，不能寫(xiě)成Mg3(PO4)2，不得分；若寫(xiě)成MgHPO4扣一半分。18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一