氧化還原反應(yīng)(2014、10、12)家用NaClO可用作造紙的漂白劑，它由：HO+2C10+2Na0H=2NaC10+2HO+O制得，2222222下列說(shuō)法正確的是H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molClO2中的氯元素被氧化ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑(2014?河南省洛陽(yáng)市期末)反應(yīng)：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是A.Y是SO2— B.a=84C.Cr2O72—被氧化成Cr3+ D.生成lmolCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3x6.02x10233?向盒01熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則CyS應(yīng)轉(zhuǎn)化為A.Cu和SO2 B.Cu和SC.CuO和SO2 D.Cu2O和S4?將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO+2Fe3++2HO=SO2-+2Fe2++4H+2 2 4CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO27 2下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4每有1mol§Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA若6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O75.一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2T+5CO2T+13H2O，下列說(shuō)法正確的是 ()a.cH3oh被氧化，表現(xiàn)氧化性 2此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OH若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol,貝I」該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵6?高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：—KMnC4+FeSO4+H2SO4=—K2SO4+—MnSO4+—Fe,(SO4)3+H,O。下列說(shuō)法正確的是MnO4堤氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D.生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子7?黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：2CuFeS+O CuS+2FeS+SO222 2CuS+O 2Cu+SO222二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS,其中硫元素的化合價(jià)是反應(yīng)②中還原劑是

(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 、 。濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中， 。8?廢釩催化劑的主要成分是V8?廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。有機(jī)轉(zhuǎn)港MpOW―JRE諷nsoi刖⑤? 回答下列問(wèn)題：VOSO4中，V元素的化合價(jià)為 ，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 配平④中反應(yīng)的離子方程式：□CIOT+口曲++口H*—QVCT+口CI+□H：0(3)25r時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:TOC\o"1-5"\h\z試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有 。成品V2O5可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

9.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：A.B.C.NaO+2HCl====2NaCl+HOA.B.C.2222AgO+HO====2Ag+Ot+HO222222HO====2HO+Ot2222同)D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是 。(填字母序號(hào)，同)(2)保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 (3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、h2O2、h+。已知該反應(yīng)中h2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：h2O2^O2ToTOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的離子方程式是 。如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。⑷h2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O====A+NH3t，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明h2o2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 o(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性。除過(guò)氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性10.已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：取10mLlmol^L-1FeCl3溶液，滴加3?4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。取②中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Eo根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\zB的化學(xué)式為 ；E的化學(xué)式為 ?；旌蠚怏wA的成分是 (填化學(xué)式)。該興趣小組同學(xué)根據(jù)