#應(yīng)用實例用《仿真化學(xué)實驗室》制作課件的一般方法是這樣的：首先搭建實驗儀器，把我們需要用到的實驗儀器都放置在實驗區(qū)中；然后給容器中添加化學(xué)藥品；運行一遍實驗后,再編輯容器的屬性，調(diào)整容器中進(jìn)行的反應(yīng)方程式就可以了。在應(yīng)用實例中，我們將通過幾個典型的例子，增加您對仿真化學(xué)實驗室的了解，讓您更加熟悉它的操作。實例1：Cu(OH)沉淀和Fe(OH)沉淀點滴匚逍04溶液FeCl3溶液骯點滴匚逍04溶液FeCl3溶液骯0H溶液在這個實驗中我們在兩個燒杯中分別裝入CuSO溶液和FeCb溶液，在細(xì)口瓶中裝入NaOH溶液。運行實驗后,我們利用膠頭滴管把NaOH溶液分別滴加在這兩個燒杯中，就會看到有不同顏色的沉淀生成。首先從器件箱中創(chuàng)建出兩個中燒杯、一個細(xì)口瓶和一個膠頭滴管。往一個燒杯中添加100ml,0.1mol/L的CuSO溶液用同樣的方法往另一個燒杯中添加100ml,0.1mol/L的FeCla溶液；在細(xì)口瓶中添加50ml,0.1mol/LNaOH溶液。接下來就可以用鼠標(biāo)點擊運行按鈕，運行實驗了。運行后，用膠頭滴管可以吸取溶液，只要把滴管的管口放在容器的液面下，然后點擊滴管旁邊的“吸取”按鈕就可以了。同樣的，點擊“點滴”按鈕就可以把滴管中的溶液滴入到其它容器中。在這個實驗中，我們用滴管吸取細(xì)口瓶中的NaOH溶液，然后把它分別點滴到CuSO容液和FeCb溶液中N宜N宜0H溶液實例2:往Ca(OH)溶液中通入過量的CO在這個實驗中，我們用CaCO和稀鹽酸反應(yīng)，把反應(yīng)生成的CO通入到Ca(OH)溶液中。開始時，Ca(OH)溶液中有沉淀生成，繼續(xù)通入CO后沉淀逐漸消失，溶液又變得澄清了。我們做這個實驗來展現(xiàn)這個過程，并利用仿真化學(xué)實驗室能結(jié)合實驗數(shù)據(jù)的特點，把反應(yīng)中各物質(zhì)的量用數(shù)值和曲線的方式表現(xiàn)出來。實驗現(xiàn)象與實驗數(shù)據(jù)的結(jié)合是仿真化學(xué)實驗室的一大特點。首先我們搭建出如圖所示的器件組合。然后我們在容器中添加藥品。在錐形瓶中添加 0.5mol的CaCO固體)和100ml的H2O(液體)。在分液漏斗中添加40ml,0.5mol/L的HCl(溶液)。在集氣瓶中添加40ml,0.01mol/L的Ca(OH)2(溶液)。接下來我們就可以進(jìn)行反應(yīng)了。點擊工具欄上的運行按鈕 丄」，運行實驗。然后用鼠標(biāo)點擊分液漏斗，在分液漏斗旁就出現(xiàn)了一排按鈕，點擊“打開”把分液漏斗中的鹽酸加入到錐形瓶中。這樣鹽酸就和碳酸鈣反應(yīng)了，生成的二氧化碳被通入到澄清的石灰水中，石灰水先變混濁再變澄清。但是這個反應(yīng)的速度似乎太快了，我們可以通過修改錐形瓶中的反應(yīng)速度來調(diào)節(jié)實驗進(jìn)行的快慢。首先點擊工具欄上的停止按鈕 旦，停止實驗。然后用鼠標(biāo)右鍵點擊錐形瓶，在彈出的菜單中點擊“屬性”，彈出錐形瓶的屬性對話框。刪除不用考慮的方程式只保留如圖所示的方程式，并把它的反應(yīng)速度設(shè)置成0.0002。并且不要選中“智能處理反應(yīng)”這一選項。

這時您再運行這個實驗，把分液漏斗中的液體加入到圓底燒瓶中，可以看到有氣泡生成，Ca（OH》溶液先變渾濁，再逐漸澄清；而且實驗進(jìn)行的速度也變慢了。為了更好的表現(xiàn)這個反應(yīng)，并分析這個反應(yīng)，我們需要用到實驗數(shù)據(jù)。首先我們要為容器中的藥品定義變量。例如：我們想在反應(yīng)過程中知道集氣瓶中 CaCO勺量，就要為CaCO定義變量。首先彈出集氣瓶的屬性對話框，現(xiàn)在集氣瓶中沒有 CaCO固體），我們要在集氣瓶中添加CaCO固體），點擊“容器中的藥品”活頁中的“添加”按鈕，為集氣瓶添加0ml的CaCO固體）就可以了?，F(xiàn)在用鼠標(biāo)點擊容器藥品列表中的CaCO固體）一項，然后點擊“定義變量”按鈕彈出定義變量對話框。在此對話框中您可以為CaCO固體）的mol量定義變量也可以為它的質(zhì)量定義變量，我們?yōu)镃aCO固體）的mol量定義變量為“caco3”,然后確定就可以了。要在實驗區(qū)中顯示出這個變量的值，我們需要用到“文字注釋”。用鼠標(biāo)點擊實驗區(qū)上方工具欄中的勺按鈕，再在實驗區(qū)中點擊一下鼠標(biāo)，就會彈出“注釋編輯”對話框。在此對話框中您可以編輯注釋，設(shè)置注釋的字體。注釋可以是一段說明，可以是方程式也可以用于輸出變量的值。在這里我們輸入：“ CaCO3勺摩爾量={caco3}”，其中大括號中的部分是變量名。顯示這個注釋時會在{}的位置上顯示變量CaCO勺值。

這時您再運行實驗，就可以實時的看到集氣瓶中 CaC3O固體）的量的變化情況了用同樣的方法，您可以為集氣瓶中的Ca（OH"溶解）和Ca（HCOh（溶解）定義變量。您可以使用曲線對象繪制變量的曲線圖。用鼠標(biāo)點擊實驗區(qū)上方工具欄中的 —按鈕，再在實驗區(qū)中點擊一下鼠標(biāo)，就可以創(chuàng)建出曲線對象了。用鼠標(biāo)右鍵點擊這個曲線對象，在彈出的菜單中點擊“屬性”，這時會彈出“曲線對象設(shè)置”對話框。按如圖所示設(shè)置橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的比例，在這個實驗中我們用橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示各物質(zhì)的量。因為這個實驗中物質(zhì)的量都非常小，所以在設(shè)置縱坐標(biāo)比例時，我們設(shè)置成0.0001。再運行實驗，您將看到這樣的效果。文件憂〕漏輯（D冥監(jiān)控制程序工具⑴窗幫勘⑩網(wǎng)谿廈〕co’通入到澄清石灰水中0.00070.0006Aco’通入到澄清石灰水中0.00070.0006A0.0003s0.Q0Q2nnnmr\/v/\A\!\0r~ID15-io:J530J5Ca(OH)jmol^=0CaCC3mol量=0CaOTCHhmol*=Q+0004實例3:水的蒸發(fā)仿真化學(xué)實驗室中，水的沸騰也是通過方程式來實現(xiàn)的，這類方程式我們稱之為擴(kuò)展方程式。H20（液體）=="0（氣體）就是水沸騰的擴(kuò)展方程式?，F(xiàn)在我們就來做一個水沸騰的實驗，首先我們從器件箱中創(chuàng)建一個燒杯，在里面添加一定量的 H20液體），把這個燒杯放在鐵架臺的鐵圈上。再創(chuàng)建出一個溫度計，把它插在燒杯中。最后再創(chuàng)建出一個酒精燈，把它放在燒杯的下方。這樣就可以運行了。運行后，把酒精燈點燃，您可以看到溫度計指示的溫度逐漸升高，在接近100攝氏度時水就沸騰了。在《仿真化學(xué)實驗室》的方程式庫中有關(guān)于水沸騰的擴(kuò)展方程式，這個方程式的條件為：溫度 >98。100實例4:氫氣還原氧化銅在這個實驗中，我們用硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，把生成的氫氣通入到灼熱的氧化銅中，最后把尾氣通入到裝有無水硫酸銅的U型管中。首先搭建出如圖所示的實驗裝置然后，給錐形瓶添加100克的Zn（固體），150ml的H2O液體）和0.5mol的H2SO4溶解）。在玻璃管中添加30克的CuO固體）。在U型管中添加O.lmol的CuSO4固體）?，F(xiàn)在就可以點擊運行按鈕進(jìn)行反應(yīng)了。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，玻璃管中的固體逐漸由黑色的氧化銅變成紅色的銅，U型管中的白色無水硫酸銅也逐漸變成了藍(lán)色的五水硫酸銅。這個反應(yīng)需要比較多的時間，如果您想比較快的演示整個過程，可以在實驗停止后，修改各個中容器中的方程式反應(yīng)速度，把它們都設(shè)置成 0.01就可以了。實例5:酸堿中和滴定在這個實驗中，我們用三個錐形瓶，每個瓶中都添加150ml的H2O液體），分別在三個錐形瓶中添加0.001mol的石蕊（指示劑）、0.001mol的酚酞（指示劑）和0.001的甲基橙（指示劑）。這些指示劑在“添加藥品”對話框的“溶質(zhì)”活頁中。

再從器件箱中創(chuàng)建出一個酸式滴定管，在其中添加 0.01mol/L的HCI（溶液）50ml;創(chuàng)建出一個堿式滴定管，在其中添加0.01moI/L的NaOH溶液）50mI。因為指示劑的顏色是根據(jù)溶液中H+（離子）的濃度變化而變化的，所以在容器中，我們需要考慮HCI（溶解）電離和NaOH溶解）電離的離子方程式，還要考慮H2O液體）微弱電離的離子方程式。以其中一個錐形瓶為例，打開它的屬性窗體，為了便于搜索到 HCI電離和NaOH電離的化學(xué)方程式，我們再給這個容器添加 0mol的HCI（溶解）和NaOH溶解）。在“容器中的反應(yīng)”活頁中點擊“自動搜索”按鈕，彈出“搜索方程式”對話框，選中“考慮離子反應(yīng)”一項，然后點擊“搜索”按鈕。搜索方程式■-|口1x|搜弟條件設(shè)直17薄麟子反圍廠著慮擴(kuò)展方程式P根據(jù)反應(yīng)物搜索r根據(jù)反應(yīng)物和生庶物捜索t/搜索X職消這樣可以搜索到以下這些方程式。刪除如圖所示的方程式，只保留HCI電離、NaOH電離和H2O電離的離子方程式。其中H2O的電離是一個可逆反應(yīng)，它的默認(rèn)平衡度是H2O在20攝氏度時的電離平衡度。另外H2O電離的方程式要放在方程式列表的最后，用鼠標(biāo)按住列表左側(cè)方程式的序號不放，上下移動鼠標(biāo)可以改變方程式在列表中的位置。注

意不要選中“智能處理反應(yīng)”這個選項。最后點擊“確定”按鈕。用同樣的方法，為其它兩個錐形瓶也制定這樣的反應(yīng)。滴有酣猷的水FH值滴有酣猷的水FH值=4.18

滴有石蕊試液的水現(xiàn)在就可以運行實驗了。運行后請您把滴定管中液體慢慢的點滴到錐形瓶中，您會發(fā)現(xiàn)指示劑的顏色發(fā)生了變化。打開打開更進(jìn)一步，我們還可以用注釋動態(tài)的表示出溶液的 PH值。首先點擊停止按鈕，停止運行中的實驗。溶液的PH值是溶液中H+（離子）摩爾濃度的負(fù)對數(shù)，所以我們要先計算出溶液中H+（離子）的濃度。以其中一個錐形瓶為例，我們彈出它的屬性對話框，為容器中H20液體）的質(zhì)量定義變量為a1；為H+（離子）的摩爾量定義變量為bl。

為實驗數(shù)據(jù)定義斑藥品名稱*H+（離手）確定對容器屬性的修改后，再從主菜單中點擊［程序］――［變量編輯器］,彈出“變量編輯器”對話筐。我們需要自定義一個變量：phi，來表示這個容器中溶液的PH值。按如下圖所示，輸入變量名：phi，設(shè)置初始值：7,然后點擊添加按鈕就可以完成變量的添加了。添加完成后，點擊“關(guān)閉”按鈕，關(guān)閉變量編輯器。再從主菜單中點擊［程序］［程序編輯器］，彈出“程序編輯器”對話框。在此對話框中，我們輸入以下程序。然后點擊“確定”按鈕。

最后，創(chuàng)建一個注釋對象，用它來動態(tài)的表示變量 phi的值再運行實驗，往錐形瓶中滴加酸或堿時，您就可以看到錐形瓶中溶液 PH值的變化了。實例6:—道化學(xué)習(xí)題《仿真化學(xué)實驗室》能夠很好的輔助化學(xué)習(xí)題的講解，是因為它不但制作課件十分簡單、方便，而且更能緊密的結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點。這里我們用一個例子來說明這個問題。有一道化學(xué)題：用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)?？v坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，請繪制大致的坐標(biāo)曲線，并解釋其原因。

氏和HC1溶液恥和HC1溶液H生成的童氏和HC1溶液恥和HC1溶液H生成的童斑與鹽酸庾應(yīng)主成氫乂的量Z馬鹽酸反睡戍氫堯的毘反應(yīng)時間制作這個課件比較簡單，但要注意幾個問題：在添加Fe（固體）和Zn（固體）時，按質(zhì)量添加，并添加相同的質(zhì)量。添加藥品時，要使鹽酸過量。運行一遍后，需要調(diào)整容器中的反應(yīng)速度，要設(shè)置鋅與鹽酸的反應(yīng)速度快于鐵與鹽酸的反應(yīng)速度。例如：設(shè)置鋅與鹽酸的反應(yīng)速度為0.01;鐵與鹽酸的反應(yīng)速度為0.0