山東省淄博市桓臺縣荊家鎮(zhèn)里仁中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08濟(jì)南歷城檢測）實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在（

）

A.甲櫥

B.乙櫥

C.丙櫥

D.丁櫥參考答案：答案：C2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略3.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略4.下列說法中，正確的有(

)（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱（6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中膠粒向某一極移動(dòng)（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會“斷路”(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯、碳、硅三種元素的非金屬性(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽A．8句

B．6句

C．5句

D．7句參考答案：C試題分析：（1）明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的凈化；碳酸鋇不溶于水，但是能夠在酸中溶解，故不可用于鋇餐透視，錯(cuò)誤；（2）氮氧化物會導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧，而碳?xì)浠衔锊粫e(cuò)誤；（3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化，氣化時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，正確；（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；（5）在硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)蒸發(fā)溶劑的方法，錯(cuò)誤；（6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中粒子也向兩極移動(dòng)，錯(cuò)誤；（7）由于Mg活動(dòng)性比Al強(qiáng)，所以鋁粉和氧化鎂粉末混合，在高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會發(fā)生反應(yīng)因此會“斷路”，正確；(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能證明氯、碳、硅三種元素的非金屬性，錯(cuò)誤；(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱，而其水解程度不一定越大，錯(cuò)誤；(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中，至少要用天平稱量2次質(zhì)量，錯(cuò)誤；(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變黑色，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，可能是稀溶液沒有產(chǎn)生氨氣，因此不能證明溶液中是否含銨根離子，錯(cuò)誤；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽，正確。因此正確的說法是5句，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的正誤判斷的知識。5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：A6.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大?。籄、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．7.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

②合理的實(shí)驗(yàn)步驟

③正確的操作方法

④實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作A.①②③

B.①②

C.①③④

D.①②③④參考答案：D略9.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D10.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是(

)A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同參考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，又X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)弱電解質(zhì)的電離A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過量氧氣中充分燃燒得過氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識，注意1摩爾過氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過氧根離子。14.下列敘述正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42—B．氯氣和二氧化硫濕潤時(shí)均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會增強(qiáng)C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時(shí)間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生D．將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖：

參考答案：C15.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應(yīng)選擇________(填裝置序號)．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進(jìn)行制取氨氣的對比實(shí)驗(yàn)，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率＝×100%)最高的是________(填序號)，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合