陌生方程式的書寫2023高考化學二輪復習高考考查題型及知識點化學反應原理題中化學實驗題中工藝流程題中有機推斷題中選擇題內(nèi)容

考查內(nèi)容基礎實驗（實驗步驟中涉及隱藏的方程式）電解質(zhì)溶液（考察離子方程式正誤判斷）

電化學

（電極方程式正誤判斷）

阿伏加德羅常數(shù)

（部分選項中氧化還原反應涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）例題1：[2022·全國甲卷T3]一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O√審題注意1、審題干信息2、審圖像信息3、審選項（守恒思想）??例題2：[2021·湖南卷T6]

一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+Cl2+CMgCl2+COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水√考察題型以及知識點化學反應原理題：熱化學方程式、電離水解類方程式以及新型電源電極反應式化學實驗題中：物質(zhì)的制備、分離提純、性質(zhì)驗證、除雜和尾氣處理涉及的方程式工藝流程題中:物質(zhì)的制備和分離提純涉及的陌生方程式選做題：有機化學陌生方程式的書寫以及合成路線斷鍵特點選擇題化合價配平（電荷守恒）隱藏信息非智商性失分學情統(tǒng)計及分析邊讀題邊勾畫關鍵信息

全國I卷全國Ⅱ卷全國Ⅲ卷湖南卷2020年T26（2）T28（1）T26（3）T27（3）T35（5）T27（5）2021年乙卷：T26（1）（7）T27（6）甲卷：T26（1）（3）（6）T27（2）2022年乙卷：26、（1）（7）27、（6）甲卷：26、（1）（3）（6）27、（2）乙卷：26、（1）（7）27、（6）近三年高考陌生化學方程式考查情況試題特點：（1）呈現(xiàn)方式：文字描述+框圖流程。①結構緊湊、文字表述少;②包含信息多、綜合性強,思維能力要求高。（2）測試指向：元素化合物知識、氧化還原反應概念理論。（3）能力要求：提取信息、獲取證據(jù)并進行邏輯推理的能力。主要考查類型非氧化還原反應類書寫氧化還原反應類書寫有機反應類書寫直接提供反應物與生成物運用氧化還原知識由反應物推測生成物反應物、生成物隱藏于工藝流程圖中知識點遷移類物質(zhì)的化學方程式圖示反應方程式以及有機方程式的書寫.根據(jù)周期律找反應物的規(guī)律（同一主族以及與Al對角線的元素Be和Zn）.用熟悉的物質(zhì)及其反應進行知識點遷移類比得出反應產(chǎn)物.從題中信息找反應物質(zhì)，根據(jù)守恒（原子守恒和電荷守恒）和環(huán)境找缺項進行配平一、非氧化還原類方法引導【例1】（2021年全國乙卷T26）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2

、SiO2

、Al2O3

、MgO、CaO

以及少量的Fe2O3

。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2

幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化NH4Al(SO4)2為化學方程式__________________________________________________________。Al2O3+

(NH4)2SO4

NH4Al(SO4)2+

類型一：直接提供反應物與生成物2

46NH3↑

＋3H2O↑

1、寫：根據(jù)題意將提供的反應物與生成物書寫好2、平：然后（原子唯一性）正確配平，使化學（離子）方程式中的電荷、原子都守恒，同時按要求書寫離子方程式、化學方程式或熱化學方程式3、補：據(jù)電荷守恒和所處環(huán)境（介質(zhì)）補齊剩余物質(zhì)4、查：條件、符號、未配原子是否守恒【例1】（2021年全國乙卷T26）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2

、SiO2

、Al2O3

、MgO、CaO

以及少量的Fe2O3

。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，水解析出沉淀，TiO2+水解析出TiO2·xH2O該反應的離子方程式是:TiO2++

TiO2·xH2O↓+2H+(x+1)H2O[2019·新課標Ⅲ]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（6）寫出“沉錳”的離子方程式：Mn2++

HCO3-==MnCO3↓+

+2

CO2↑H2O實質(zhì)：HCO3-H++CO32-

Mn2++CO32-====MnCO3↓（QC>KSP）

HCO3-+

H+====CO2↑

+

H2O【2020·山東卷】（5）碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為:H+

CO32-[2019·新課標Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為：Mg2+NH3（NH4）2CO3

Mg2++

CO32-+

==Mg(OH)2·MgCO3↓+

↑22H2OCO2主要是穩(wěn)定價態(tài)的酸、堿、鹽及其氧化物等在反應時相互交換成分進行重組，反應物或者生成物確定要有依據(jù)，充分利用電荷守恒和元素守恒。SnO2＋2NaOH＝Na2SnO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O類型二：知識點遷移類的化學方程式類比、借鑒已熟悉的物質(zhì)反應的化學方程式書寫形式來完成這類陌生化學方程式的書寫?！纠?】（2021年河北卷T15）綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：(4)工序③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。類型二：知識點遷移類的化學方程式CO2

2CrO42-+

CO2

==Cr2O72-

+CO32-

2CrO42-+2CO2

+H2O==Cr2O72-

+2HCO3-二、氧化還原類方法引導.確定“兩劑兩產(chǎn)物”（化合價有升有降）.配平“兩劑兩產(chǎn)物”（得失電子守恒）.配平缺項.完善反應查三大守恒（注重未配原子的守恒，電荷守恒）完善條件，符號根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－【例1】(2020?全國新課標Ⅱ卷)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應)。（3）上述制備Cl2O的化學方程式為______________________________。（5）“84消毒液”有效成分NaClO，不可與酸性潔廁靈共用的原因是（離子方程式）：2Cl2＋HgO＝HgCl2＋Cl2O類型一：運用氧化還原知識由反應物推測生成物ClO-

＋Cl-

＋2H+

===Cl2

↑＋H2O歸中反應對于提供反應、生成物不全的陌生氧化還原反應方程式的書寫，要運用常見的氧化劑、還原劑推測出其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，如：SO32－的氧化產(chǎn)物為SO42－；MnO4－的還原產(chǎn)物為MnO2或Mn2＋，離子型氧化還原反應方程式配平時，一般還要根據(jù)溶液的酸堿性補H＋、H2O或OH－、H2O。（2020·新課標Ⅰ）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應的離子方程式：

VO++MnO2

======VO2++

類型一：運用氧化還原知識由反應物推測生成物+3+5+4+2Mn2+

+

H2O+2H+（2020·新課標Ⅲ）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式：2Ni2+

+ClOˉ+==2NiOOH↓+

Cl-+

類型一：運用氧化還原知識由反應物推測生成物

OHˉH2O4+1+2+3-1【2021年全國甲卷T26】碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe

粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為：②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-FeI2+Cl2=I2+FeCl2類型二：反應物、生成物隱藏于工藝流程圖中要讀懂圖意，從流程圖中找出反應物、生成物及反應條件，看懂箭頭的指向AgI三、圖示反應方程式的方法引導.抓題中反應的目的

（找起始）.看系統(tǒng)中的箭頭指向.從圖示的模型分析物質(zhì)結構特點.結合物質(zhì)的守恒以及反應原理分析指向的物質(zhì)為生成物系統(tǒng)內(nèi)的箭頭判斷為中間產(chǎn)物和催化劑指出的物質(zhì)為反應物【例1】（2022年全國Ⅰ卷T10）銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.